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【学案】《分子结构与性质、化学键》核心考点精讲精练-备战2025年高考化学一轮复习考点帮解析版新高考通用
命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，物质的组成、分类及物质的转化、胶体的性质及其应用、丁达尔效应仍是高考命题的热点。【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查分子的空间构型以及分子的杂化类型、σ键和π键的判断等，
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【学案】考点20《晶体结构与性质》（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）
命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，晶体类型的判断、晶胞的计算、晶体密度、边长、半径、参数等相关计算仍是高考命题的热点。【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查有关晶体类型判断、四种晶体的区别、晶体的结构特点以及晶胞的相关计算等知识，题目难度一般适中。
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【精品打包】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）100份word文档
本套打包资料共含100份word文档，通过打包的方式更加方便下载。2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，物质的组成、分类及物质的转化、胶体的性质及其应用、丁达尔效应仍是高考命题的热点。【备考策略】解答有关物质的分类及转化试题的方法步骤第一步——读题：挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。第二步——联题：结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体
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【精品打包】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）100份word文档
本套打包资料共含100份word文档，通过打包的方式更加方便下载。2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，物质的组成、分类及物质的转化、胶体的性质及其应用、丁达尔效应仍是高考命题的热点。【备考策略】解答有关物质的分类及转化试题的方法步骤第一步——读题：挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。第二步——联题：结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点21 化学反应的热效应（核心考点精讲精练）解析版
考法01反应热焓变1.化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。2.反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。(2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点22 原电池 新型电源（核心考点精讲精练）解析版
原电池的工作原理1.原电池概念把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。2.原电池的构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发发生氧化还原反应。3.原电池的工作原理(1)两种装置如图是Cu－Zn原电池的两种装置：4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点23 电解池 金属的腐蚀与防护（核心考点精讲精练）解析版
电解原理1．电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。(2)电解池：电能转化为化学能的装置。(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。2.电解池的构成及工作原理【特别提醒】电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点24 电化学原理的综合应用（核心考点精讲精练）解析版
考向01 考查外接电源与电解池的串联【例1】（2024·河北秦皇岛·一模）如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，下列关于该装置工作时的说法正确的是()A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋C．甲池和乙池中溶液的pH均减小D．当甲池中消耗3.2gN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体【答案】C【解析】该装置图中，甲
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点26 化学平衡状态、化学平衡的移动（核心考点精讲精练）解析版
化学平衡状态1．可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①双向性；②双同性(正、逆反应是在同一条件下，同时进行)；③共存性。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。(2)建立(3)特征
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点27 化学平衡常数及其相关计算（核心考点精讲精练）解析版
化学平衡常数1.表达式(1)对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应达到平衡后，K＝，K称为化学平衡常数，简称平衡常数。【易错警示】(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(2)平衡常数与方程式的关系①平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。②在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K正＝。③方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点28 化学反应的方向、化学反应的调控（核心考点精讲精练）解析版
考法01化学反应的方向1.自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．自发反应(1)定义：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。(2)自发反应的特征①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点29 电离平衡（核心考点精讲精练）解析版
【易错提醒】1．加水稀释时，溶液中不是所有离子的浓度都减小；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，c(OH-)增大。2．电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。3．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO-+H+，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点30 水的电离和溶液的酸碱性（核心考点精讲精练）解析版
考法01水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点32沉淀溶解平衡（核心考点精讲精练）解析版
考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)沉淀的溶解①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点31 盐类的水解（核心考点精讲精练）解析版
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()(4)同温度、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()(6
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【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点32 沉淀溶解平衡（核心考点精讲精练）解析版
难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例]：