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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第1讲—反应热（解析版）
已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。 下列说法正确的是A． B．1 完全燃烧可释放779.7 能量C． 的燃烧热 D．1 具有的能量大于1 具有的能量【答案】C【详解】A．根据图示， ，A错误；B．根据本题所给信息无法得出1 完全燃烧释放的能量，B错误；C．根据图示， ，说明 的燃烧热 ，C正确；D．根据图示可以得出1 和 具有的能量大于1 的能量，但不能得
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第2讲—反应热的计算（解析版）
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 【答案】B【详解】A．根据题图可知，F→A的 ，则A→F的 ，故A正确；B．循环一周后，反应热之和为0，由图可知， ，故B错误；C．F→C的 ，则C→F的 ，所以C→F的 ，故C正确；D．A→D的
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第3讲—化学反应速率（解析版）
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的速率很小，使用催化剂可提高化学反应的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．某反应是一个放热反应，所以升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98％的浓硫酸可以提高产生氢气的速率【答案】A【详解】A．汽车尾气中的NO和CO反应生
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第4讲—化学平衡（解析版）
易错试题精选1．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第5讲—化学反应的方向（解析版）
易错试题精选1．哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能【答案】D【详解】A．化学反应能否自发进行的
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第6讲—化学反应的调控（解析版）
易错试题精选1．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第7讲—电离平衡（解析版）
下列事实中能说明 一定为弱电解质的是A． 能与 反应B．用 溶液做导电实验时灯泡很暗C．常温下 溶液的 D． 的 溶液恰好与 的 溶液完全反应【答案】C【详解】A． 具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者能反应不能说明 是弱电解质，A错误；B．溶液浓度未知，用 溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明 部分电离，B错误；C．常温下 溶液的 ，说明 是强碱弱酸盐， 是弱电解质，C正确；D． 的 溶液恰好与 的
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第8讲—水的电离和溶液的pH（解析版）
下列有关叙还正确的是A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．以NaOH溶液滴定某弱酸HA溶液可用甲基橙作滴定指示剂C．在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次D．用广范pH试纸测出某溶液pH为3.5【答案】C【详解】A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是起到保温隔热的作用，较少实验过程中的能量散失，故A错误；B．氢氧化钠溶液和弱
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第9讲—盐类的水解（解析版）
有一无色溶液中可能含有 中一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有 B．可能有 C．可能有 D．肯定有 【答案】D【分析】 的水溶液显紫色，在无色溶液中不含有色离子，则该溶液中一定没有 ；
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第10讲—沉淀溶解平衡（解析版）
已知在 为4~5的环境中， 、 几乎不水解，而 几乎完全水解。工业上制 溶液是将浓盐酸加热到 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 )，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A．向溶液中通入 ，再加入纯净的CuO粉末调节 为4~5B．向溶液中通入 使 沉淀C．向溶液中通入 ，再通入 ，调节 为4~5D．加入纯Cu将 还原为Fe【答案】A【详解】A．向溶液中通入 ，可将 氧化为
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第12讲—电解池（解析版）
氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A．电解池的阴极反应式为 B．通入空气(除 )的电极为负极C．电解池中产生2mol 时，理论上燃料电池中消耗0.5mol D．a、b、c的大小关系为 【答案】A【分析】左边是电解池，电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，右边是燃料电池，通入空气(除 )的电极为正极，则Y为氢气
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第13讲—金属的腐蚀与防护（解析版）
下图是青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，青铜基体是正极B．若有64gCu被腐蚀，理论上消耗氧气的体积为22.4L(标准状况)C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，是因为改变了反应的焓变D．青铜器发生的是吸氧腐蚀【答案】D【分析】由图可知，青铜基体失去电子，发生氧化反应，作负极，由氧气参加反应的电极为正极，以此解题。【详解】A．根据图示可知，青铜基体电极有Cu2+产生，
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第11讲—原电池（解析版）
关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是 A．甲、乙中铜片上均发生还原反应 B．两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反【答案】C【详解】A．甲池中在室温下Fe在浓硝酸中会钝化，Cu与硝酸会发生剧烈反应，所以Cu作负极，失去电子发生氧化反应；在乙池中由于Fe比Cu活泼，Fe与稀硫酸发生反应，所以铁作负极，失去电子发生氧
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第14讲—原子结构（解析版）
下列说法正确的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关【答案】D【详解】A．根据构造原理，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A错误；B．能量低的电子在离核近的区域运动几乎较多，能量高的电子在离核远的区域运动出现的机会
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第15讲—原子结构与元素性质（解析版）
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A．第一电离能：X＞YB．Z的电负性小于WC．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应【答案】C【分析】根据短周期元素的化合价与元素的原子半径大小关系可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素，然后根据元素周期律分析判断。【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素
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【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第16讲—共价键（解析版）
向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．第2步反应为：2H2O2+2Br-=2H2O+Br2+O2↑C．第1步反应每