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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题04盐类的水解、沉淀溶解平衡知识清单教师版
考点01盐类水解的规律1．有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。2．无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。3．谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。4．谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题04盐类的水解、沉淀溶解平衡知识清单教师版
考点01盐类水解的规律1．有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。2．无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。3．谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。4．谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱
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2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题08沉淀溶解平衡复习讲义(教师版)
沉淀溶解平衡的概念建立1．物质在水中的溶解度20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等
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2025~2026高中化学选择性必修1教案学案17第三章第四节沉淀溶解平衡
2025~2026高中化学选择性必修1教案学案17第三章第四节沉淀溶解平衡1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解与转化。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素，分析沉淀的生成、溶解与转化。3．能够利用离子积