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【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第1章第1节原子结构第3课时《原子轨道、泡利原理、洪特规则》
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第1节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
下列说法正确的是（）①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低③如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理④原子核外电子排布以使整个原子处于能量最低的状态为总原则A.①② B.②③④C.②④ D.①③2.下列说法错误的是（）A.根据构造原理，原子核外电子排布顺序为1s2s2p3s3p3d4s4p…
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-原子轨道杂化理论下载
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【练习】小题狂做03 电子云与原子轨道 泡利原理与洪特规则 能量最低原理-2024~2025学年高二化学小题狂做（解析版）
描述硅原子核外电子运动说法错误的是A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的空间运动状态【答案】D【详解】A．Si原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，电子占据的是s、p能级，s能级有1个轨道，是球形，p能级有3个轨道，所以Si原子核外电子由4种不同的伸展方向，A正确；B．Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，因此
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PPT课件 第一章第一节原子结构第三课时《原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理》
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【学案+课件】第1章第1节第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
构造原理与电子排布式1．构造原理(1)含义以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。(2)示意图 2．电子排布式将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。如氮原子的电子排布式为
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【高清化学实验视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-原子轨道杂化理论
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高中新教材人教版化学课后习题 选择性必修2 物质结构与性质 第1章 原子结构与性质 第1节 第2课时《原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理》Word版含解析
第2课时原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理课后训练巩固提升一、基础巩固1.下列关于电子云的叙述不正确的是()。A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率密度大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.小点密集的地方电子在那里出现
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练习-2023版步步高《练透》第1节 第2课时《构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道》
第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道 题组一构造原理的应用1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>
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【课件】同课异构精品优质课PPT课件1：1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
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【练习】小题狂做03 电子云与原子轨道 泡利原理与洪特规则 能量最低原理-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
A．图①中的每个小黑点表示1个电子B．图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴C．图②表示1s电子只能在球体内出现D．不同能层的s电子云的半径相等【答案】B【分析】电子的概率密度分布图是用小黑点形象地描述电子在原子核外空间各处出现的概率；电子云轮廓图是按某一标
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-原子轨道杂化理论
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