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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第1节第1课时-弱电解质的电离平衡
第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标]1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。一、电解质及其分类1.电解质和非电解质 2.强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第1节第2课时-电离平衡常数、强酸与弱酸比较
第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较[核心素养发展目标]1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断弱电解质相对强弱和“强酸制弱酸”的思维模型。一、电离平衡常数2.多元弱酸的电离平衡常数(1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数，例如H2CO3电离常数表达式(25℃时)：①H2CO3H++HCKa1==4.5×10-7；
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【练习+课件】2026版高考化学一轮复习《优化设计》第42讲《弱电解质的电离平衡》word版含答案解析
层次1基础性1.下列说法正确的是()A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++H++SB.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质C.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3均为电解质D.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3Na++HC、HCH++C 2.常温下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体(其水溶液pH=7),溶液的pH随加入醋酸
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业18《弱电解质的电离平衡》word版含答案
作业18弱电解质的电离平衡(选择题1～13题，每小题6分，共78分) 题组一电解质及其分类1．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是()A．NaClHFCl2B．H2SO4BaSO4蔗糖C．CaCO3HClOC2H5OHD．HNO3HISO22．下列叙述正确的是()A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．物质
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业19《电离平衡常数 强酸与弱酸比较》word版含答案
作业19电离平衡常数强酸与弱酸比较(选择题1～13题，每小题5分，共65分) 题组一电离常数的含义1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1
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【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章 第一节 第1课时《弱电解质的电离平衡》word版含答案
【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章第一节第1课时弱电解质的电离平衡word版含答案
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【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章 第一节 第2课时《电离平衡常数 强酸与弱酸比较》word版含答案
【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章第一节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较word版含答案
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第15讲《弱电解质与电离平衡》
课题引入：当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。人体进行新陈代谢的过程实质上是一种复杂的、相互关联的生物物理和物质化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第16讲《电离平衡常数》
一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱
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【精品学案】2026年高考化学一轮复习知识清单21 电离平衡（解析版）
1．电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征①弱：研究对象是弱电解质。②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。③动：电离平衡是一种动态平衡，即1molCH3COOH电离同时则有1molCH3COOH分子形成。④定：条件不变，
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【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲《电离平衡》word版含答案
1.强电解质与弱电解质[具体参见本书P015]2.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的定义在一定条件（如一定温度、浓度）下，当[1]弱电解质分子电离成离子的速率和[2]离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫作电离平衡。（2）影响电离平衡的因素以CH3COOH H＋＋CH3COO－（NH3·H2OOH－＋N）为例①内因：弱电
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第47讲《化学平衡常数的计算》word版含答案解析
平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。(4)注意单位的统一。3．压强平衡常数(1)以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例，Kp＝()()()()paA·pbB(pcC·pdD)[p(X)：X在平衡体系中物质的量分数(或体
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第51讲《弱电解质的电离平衡》word版含答案解析
1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.32．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．
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课件-人教版高中化学选择性必修1公开课《水溶液中的离子平衡第一节 电离平衡》课件
课件-人教版高中化学选择性必修1公开课《水溶液中的离子平衡第一节电离平衡》课件；本优质课课件共包含25张幻灯片，课件中已经内嵌了课堂中使用的完整视频和图片资料，完整课件请下载后使用。
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【练习】2025高考大一轮复习化学考点规范练22弱电解质的电离
考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第44页 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是()。A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SB.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:N+H2ONH3·H2O+H+答案:C解析:NaH
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【练习】高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练第3章 第1节 电离平衡
1. 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A.Al(OH)3H2SiO3H2SCO2B. NH3·H2OHClOHFH2OC.CH3COOHAgClCa(OH)2H3PO4D.HNO2Fe(OH)3C2H5OHCH3COONa 2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A.Ca(OH)2Ca2++2OH-B.NaHCO3Na++H++CO32-C.H2CO32H++CO32-D.Na2SO42N