2025届高三化学一轮复习晨读材料与练习---非金属元素及其化合物考点

1 mol Cl2参加反应，转移电子数不一定为2NA。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,

1 mol Cl2参加反应，转移电子数目为NA。

(2)氯气作为氧化剂使用，如将Fe2＋氧化为Fe3＋。

(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。

二、次氯酸盐的两大性质及应用

(1)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为

Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；

Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。