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教学重点和难点：
教学重点：配位键和配位化合物组成、表示、形成条件及配合物结构和性质
教学难点：配合物形成条件，结构与性质关系
教学过程：
上课！
同学们，你们知道吗？我国每年新增200多万癌症患者，平均每4人死亡就有1人死于癌症。但随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。
故事：顺铂早在1845年就由意大利化学家合成了，但没有人知道它的作用，所以一直默默无闻。直到1960年，美国的物理学家罗森博格教授，被安排担任了生物系主任，当他通过显微镜看到细胞的有丝分裂时，做为物理学家的罗森博格，脑海中哪里有什么细胞分裂？有的只是物理学中的磁力线，他错误的把这两个完全不相干的事情联系起来，并错误的付诸行动。罗森博格等人用铂做电极，氯化铵做电解质溶液，在测量电流对细菌生长的影响时，却突然发现在铂电极附近，细胞的分裂被抑制了，他们及时发现了这个异常，并调转了研究方向，最终发现这种效应不是电流引起的，而是与铂电极表面产生的化合物有关，这种化合物就是顺铂。后来证实这种抑制对癌细胞有特效！
错误的联想—错误的设想—错误的实验—成就了一个伟大的发现！
顺铂这一“抗癌药里的青霉素”，不但极大的促进了抗癌药物的研发，也由于它是简单的配位化合物，从而大大促进了配位化学的发展。
今天，就让我们一起走进配合物的神秘世界。
一、认识配合物
【引入】其实，配合物距离我们并不遥远，白色的硫酸铜粉末溶于水后，溶液变蓝了，原来是因为水分子中的氧原子上有孤电子对，铜离子有空轨道，他们结合在一起形成了[Cu(H2O)4]2+，这种离子是蓝色的，所以溶液变蓝了。
【结论】：我们把成键的两个原子一方（A）提供孤电子对，一方（B）提供空轨道而形成的共价键，称为配位键，表示为A→B。
【教师实验（视频）】：我们身边的配合物还有很多，下面我们再做一个试验。往CuSO4溶液中，逐滴加入浓氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。这又是一种配合物——硫酸四氨合铜。
【教师】： 将深蓝色溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液, 试管中没有现象，这说明了什么呢？
【学生】：溶液中Cu2+几乎没有了。
【教师】：第二份中滴加BaCl2溶液，试管中有白色沉淀生成，这又说明了什么呢？
【学生】：不错，溶液中有大量SO42-存在。
【思考】：（那么）Cu2+去哪里了呢？（分析结构，可以看出）
这就和做生意一样，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，你情我愿的生意就做成了，形成了[Cu(NH3)4]2+。
【教师】：像硫酸四氨合铜这样由配位键形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，它由内界配离子和外界组成，而内界配离子又由中心离子、配体和配位数三部分组成，从刚才的实验来看，内界配离子和外界之间是离子键，容易电离。
內界[Cu(NH3)4]2+中铜离子和氨分子之间真的就不能电离吗？带着这个问题我们进一步探究配合物中的化学平衡。
二、配合物中的化学平衡——铜离子与氯离子的配合
氯离子也有孤电子对，它是不是也能与铜离子形成配离子呢？
【实验】取棕黄色的氯化铜于试管中，向试管中加少量水，生成绿色溶液，继续加水，又生成蓝色溶液。
【思考】棕黄色的氯化铜溶于水为什么不是棕黄色，为什么水量不同，颜色不同呢？（提示[CuCl4]2-配离子的颜色为棕黄色）
【学生猜想】：（同学们的猜想很正确）在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较浓，则主要显示四氯合铜配离子的棕黄色，如果水多，则主要显示四水合铜配离子的蓝色，如果介于二者之间，就呈现绿色。
【教师】Cl-和Cu2+反应生成配离子[CuCl4]2-如果能与[Cu(H2O)4]2+转化，就说明溶液中存在一个化学平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-。
【实验】：向蓝色的氯化铜溶液中加NaCl固体，会有变化吗？溶液由蓝色变为绿色，加水溶液变为蓝色。
【教师】：这是为什么呢？
【结论】：说明加大Cl-浓度能生成更多的[CuCl4]2-，使溶液从蓝色变为绿色（从而证明确实存在一个平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-）。
【教师】：化学平衡除了受浓度的影响，还与温度有关。如果改变蓝色氯化铜溶液的温度，会有变化吗？
【实验】：加热蓝色的氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色，冷却溶液变为蓝色。
【教师】以上这些颜色变化说明了什么呢？
【学生】：（很好，这说明）[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-两种配离子确实存在，并且这些配离子是可以相互转化的。
【教师】：（也就是说）内界中心离子和配体之间也能电离，但是微弱的，可逆的。
同时，配位化合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定，当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。
三、配合物晶体的制备—以[Cu(NH3)4]SO4为例
我们已经认识了配合物，那怎样才能得到配合物晶体呢？我们以前学习过什么方法能把溶液中的溶质提取出来？
【学生】：加热蒸发溶剂，然后冷却结晶
【教师】：是不是可以用这种方法来制备[Cu(NH3)4]SO4晶体呢？请同学们动手验证！
【学生验证实验】：加热蒸发硫酸四氨合铜溶液，闻到刺激性气味，并且看到颜色变黑。
【教师】：这是为什么呢？
【学生】：可能这种物质受热容易分解，不适合加热，生成了氨气和氧化铜
【教师】：那要用什么办法才能得到晶体呢？依据相似相溶原理，溶剂极性不同对溶质溶解能力一般不同。
【实验】：在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，使溶剂极性降低，析出深蓝色晶体。
【教师】：（现在看来）从溶液中得到晶体的方法应该有两种：
（1）、蒸发溶剂法
（2）、加入乙醇，降低溶剂极性法
四、高考链接，知识升华
【2012 江苏】：一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
【教师】：这是一道江苏的高考题，试着完成第三问！——[Cu(OH)4]2－是怎样产生的呢？请同学们完成自主小实验，并汇报结果。
【自主小实验】：铜离子与氢氧根离子的配合
【学生自主实验】：取两只试管分别加入CuSO4和Al2(SO4)3溶液，再分别持续加入浓NaOH溶液至过量，观察现象，讨论并解释其中原因。
【学生展示】：CuSO4中开始生成氢氧化铜蓝色沉淀，后来蓝色沉淀溶解，是因为生成了[Cu(OH)4]2-；Al2(SO4)3溶液中开始生成氢氧化铝白色沉淀，后来白色沉淀溶解，是因为生成了Na[Al(OH)4]。
【教师】：Cu(OH)2和Al(OH)3都溶解于过量的NaOH，原来都是生成了四羟基配合物。
【提问】：看得出同学们很用心，但是这种解释与高一年级生成NaAlO2的解释是否矛盾呢？
【教师】：随着我们知识的丰富，认识会不断地升华和改写。
五、课堂小结——配合物的应用
配合物在许多领域都有非常广泛的应用，它与我们的生活息息相关，在抗癌药顺铂之后，科学家们还在继续寻找下一代铂系抗癌药，效果较好的是卡铂，这也是一种配合物。希望同学们好好学习化学知识，积极参与化学研究，为人类的发展开辟新的思路。
【板书设计】：