【学习目标】1.通过阅读教材，引导思考，了解几种常见硫酸盐的主要性质及用途，培养科学精神与社会责任的学可核心素养。
2.通过素养探究、讨论交流，了解硫酸根离子的检验方法，学会排除干扰离子的方法，培养证据推理和科学态度的核心核心素养。
3.通过实验设计、问题探究（原理分析），掌握粗盐提纯的基本方法，了解化学实验设计的原则。初步了解自然界中硫元素的存在与转化，探究不同价态含例句物质的转化途径。
【学习重点】硫酸根离子的检验、粗盐的提纯
【学习难点】粗盐精制原理及方案设计
【课前预习】
旧知回顾：1.氯离子的检验方法是什么？检验氯离子时，如何排除碳酸根离子的干扰？
【答案要点】①试剂：AgNO3溶液、稀HNO3;
② 现象：产生白色沉淀不溶于稀HNO3;
③原理：Ag++Cl-=AgCl↓（不溶于稀HNO3）。
④碳酸根也可与银离子反应生成碳酸银白色沉淀：CO+2Ag+=Ag2CO3↓,但碳酸银可以溶于稀硝酸，从而排除干扰：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。
2.浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？
【答案要点】①吸水性：浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能,吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。
②脱水性：浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。如:C12H22O1112C+11H2O
新知预习：1.SO的检验方法是什么？应注意哪些问题？
【答案要点】①方法：
试剂：稀HCl、BaCl2溶液;
现象：先加盐酸无明显现象，后加BaCl2溶液产生白色沉淀;
原理：Ba2++SO=BaSO4↓。
②不能向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，因在酸性环境中会发生反应：
Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。因此，会误将SO判断成SO。
③也不能先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，因硝酸会将SO氧化成SO而产生干扰。
2.粗盐中的SO、Mg2＋、Ca2＋的除杂试剂及其顺序如何？
【答案要点】过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸或过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸或过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→适量稀盐酸
【课中探究】
情景导入：造纸术、指南针、火药、印刷术是中国古代四大发明，其中火药武器的使用，改变了作战方式，帮助欧洲资产阶级摧毁了封建堡垒，加速了欧洲的历史进程。黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）（见PPT图片）。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
活动一、常见硫酸盐及主要用途
任务一、阅读教材P6页“资料卡片”，回答常见几种硫酸盐组成特点及主要用途是什么？并填写表格内容。
【答案要点】
任务二、讨论交流：硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，可否用碳酸钡代替硫酸钡？