1．盐类水解的特点
(1)盐类的水解反应是可逆反应。
(2)大多数盐类的水解是微弱的。
(3)盐类的水解反应是吸热反应。
2．盐类水解的实质
盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。
3．盐类水解离子方程式的书写
(1)一般模式
盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
大多数盐的水解是可逆反应，用“”；一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
资料标签：