3.3.3三大守恒（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修一）

A．Na2SO3溶液中：c(OH-)=c(HSO- 3)+c(H2SO3)+c(H+)

B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-)

C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO- 3)+2c(CO2- 3)

D．浓度均为0.1mol·L-1 CH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO-)<c(Na+)

【答案】C

【解析】A．根据质子守恒可知，正确的关系式为c(OH-)=c(HSO- 3)+c(H2SO3)+c(H+)，A错误；

B．NaHA溶液的pH<7，说明HA-的电离程度大于水解程度，HA-电离生成A2-，HA-水解生成H2A，故c(H2A)<c(A2-)，B错误 ；

C．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO- 3)+2c(CO2- 3)+c(OH-)，当pH=7时，c(Na+)=c(HCO- 3)+2c(CO2- 3)，C正确；

D．浓度均为0.1mol·L-1 CH3COOH与NaOH按体积2∶1混合则溶液显酸性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错误；

故选C 。