打包|高中新教材人教版化学课后习题 选择性必修2《物质结构与性质》24份word文档含解析

(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是　　　　。 

(2)基态Si原子中,核外电子占据最高能层的符号为　　　　,该能层上有　　　　个能级,电子数为　　　。 

(3)许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色,其原因是　　　　　　　　　　。

(4)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。

①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:　　　　　　　　　　　　。 

②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:　　　　　　　　　。 

③基态Ni²⁺、Fe³⁺、N^3-的电子排布式分别为　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　　。

答案:(1)3p　(2)M　3　4　(3)金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态,激发态的电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时,以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量　(4)①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p¹　③1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p⁶

解析:(1)Cl原子核外有17个电子,排布在1s、2s、2p、3s、3p 5个能级上,能量最高的电子在3p能级上。

(2)Si原子核外有14个电子,K、L、M能层上分别有2、8、4个电子,所以电子占据的最高能层为M层,该能层有3s、3p、3d三个能级,该能层上排有4个电子。

(4)①A元素原子的L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅。②当B元素原子的次外层为K层时,最外层电子数为3,则B为硼;当B元素原子的次外层为L层时,最外层电子数为1.5×8=12,违背了电子排布规律,故不可能。③Ni的原子序数为28,根据构造原理,基态Ni原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²,故Ni²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸;基态Fe原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²,故Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵;N的原子序数为7,基态N原子的电子排布式为1s²2s²2p³,故N^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶。