【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题05 离子方程式的书写技巧（解析版）

【离子方程式书写应注意问题】 

1．易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质均用化学式表示。

2．离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO₃不能拆写成“Na^＋＋H^＋＋CO₃^2－”。

4．氨水作为反应物写为NH₃·H₂O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH₃↑＋H₂O”。

5．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH₄Cl固体与NaOH固体的反应。

【题型一】 复分解型离子方程式的书写技巧

【典例分析】NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应，NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应，Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液的反应等，均可采用该方法。NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应

①NaHSO₄溶液不足时， H⁺ 和 SO₄^2-全部参加反应，生成水和BaSO₄沉淀，此时为NaOH溶液，离子方程式为Ba²⁺ + OH^- +H⁺ + SO₄^2-== BaSO₄↓+ H₂O

②NaHSO₄溶液过量时，Ba(OH)₂完全反应，生成水和 BaSO₄沉淀，此时为 Na₂SO₄溶液，方程式为Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ 2H₂O

【提分秘籍】

1．多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量

若在Na₂CO₃溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO₃^2- + H⁺== HCO₃^-

若盐酸过量，离子方程式为CO₃^2- + 2H⁺== CO₂↑+ H₂O

2．CO₂（或SO₂）与强碱溶液反应时，应注意CO₂(或SO₂)是否过量

若CO₂（或SO₂）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO₂（或S0₂）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。

如将少量CO₂气体通入澄清石灰水中，离子方程式为Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ == CaCO₃↓ + H₂O

若通入过量的CO₂,离子方程式为CO₂ + OH^- == HCO₃^-

3．酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系

对于这类反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。

如少量的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式为HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- == BaCO₃↓ + H₂O

若NaHCO₃溶液过量，离子方程式为2HCO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^- == BaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

【变式演练】