【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型26铜及其化合物性质、制备与实验探究

微题型26　铜及其化合物性质、制备与实验探究

1．(2022·广东茂名市高三模拟)后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是(　　)

A．青铜的熔点低于纯铜

B．古代湿法炼铜的原理是置换反应

C．现代电解精炼铜时，粗铜作阳极

D．青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物

答案　D

解析　青铜是合金，形成合金后熔点降低，则青铜的熔点低于纯铜，故A不选；古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，故B不选；现代电解精炼铜时，粗铜作阳极失去电子被氧化，故C不选；青铜器表面的铜绿是碱式碳酸铜，是铜的一种碱式盐，故D选。

2．(2022·山东高三一模)碲被誉为现代工业的维生素，主要用于石油裂化的催化剂，还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥(含有Cu₂Te、Au、Ag等)中回收碲和贵重金属的流程如图所示：

已知：①TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te^4＋和TeO。

②在1 000 ℃时，Ag才能和O₂发生明显的反应，常温下在空气中几乎不反应。

下列说法错误的是(　　)

A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为Cu₂Te＋2O₂2CuO＋TeO₂

B．“滤液①”中分批加入双氧水，提高H₂O₂利用率

C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取

D．“热还原”时，先加H₂C₂O₄，再加足量硫酸，提高反应速率

答案　D

解析　H₂O₂易分解，向“滤液①”中分批加入双氧水，可以降低H₂O₂分解率，提高H₂O₂的利用率，B正确；“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“酸浸①”使用H₂SO₄可以分离出Cu元素，“酸浸②”使用HNO₃可以分离出Ag元素，从而将三种金属元素分离，以更好地回收金属，C正确；“热还原”时，发生的化学反应方程式为Na₂TeO₄＋H₂SO₄＋3H₂C₂O₄===Na₂SO₄＋6CO₂↑＋Te↓＋4H₂O，由此可知该反应需要强酸性环境，若先加入H₂C₂O₄，再加足量H₂SO₄，不能提高反应速率，D错误。