微题型47 电离能、电负性、熔沸点、溶解性
1．下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是( )
A．第一电离能：I1(K)＞I1(Na)
B．沸点：H2S＞H2O
C．原子半径：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)
D．热稳定性：HCl＞H2S
答案 D
解析 同主族元素从上至下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(K)＜I1(Na)，故A错误；水分子之间可形成氢键，故沸点：H2S＜H2O，故B错误；同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(Cl)＜r(S)，故C错误；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，故热稳定性：HCl＞H2S，故D正确。
2．下面关于四种微粒的比较正确的是( )
①基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；②价电子排布式：3s23p3；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子。
A．原子半径：②>①>③>④
B．最高正化合价：④>①>③＝②
C．电负性：④>③>②>①
D．第一电离能：④>③>①>②
答案 A
解析 由核外电子排布特点可知①为S，②为P，③为N，④为F。一般而言，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②>①>③>④，A正确；N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为＋5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为＋6，F没有正价，最高正化合价：①>③＝②，B错误；非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：④>③>①>②，C错误；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，P的3p电子为半充满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：④>③>②>①，D错误。