A．当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)
B．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂
C．当加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液pH＝7.0
D．加入5.00 mL NaOH溶液和加入25.00 mL NaOH溶液时，水的电离程度相同
答案 A
解析 当加入10.00 mL NaOH溶液时，得到等浓度的甲酸钠、甲酸混合溶液，溶液呈酸性，而甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，因此c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)，A正确；由图可知pH突变范围大约为6.00～11.00，应选用酚酞作指示剂，B错误；当加入20.00 mL NaOH溶液时，反应后溶质为甲酸钠，显碱性，pH >7.0，C错误；根据图像可知，加入5.00 mL NaOH溶液时，氢氧化钠不足，溶液呈酸性，抑制了水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11 mol·L－1，加入25.00 mL NaOH溶液时，NaOH过量，溶液呈碱性，抑制了水的电离，c(H＋)水＝10－12 mol·L－1，两点处水电离出的氢离子浓度不同，则水的电离程度不同，D错误。
2．(2022·河南模拟)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl和HAc(醋酸)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
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