2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》15 课后素养评价(十五)沉淀溶解平衡word版含答案

章节:选必1-3-4沉淀溶解平衡 日期: 类别:练习 教材:人教版

123化学网

2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》15 课后素养评价(十五)沉淀溶解平衡word版含答案

知识点1 难溶电解质的溶解平衡

1.一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是(  )

A.加MgSO4                                            B.加HCl溶液

C.加NaOH                                             D.加水

D 解析:加MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2+)变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变小。

2.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O,平衡常数为K。下列分析不正确的是(  )

A.浊液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

C.由实验可以判断:NH3结合Ag+的能力比Cl-强

D.由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

B 解析:AgCl是难溶电解质,在浊液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),A正确;Ag+与NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]+,但单质银与NH3·H2O不能反应,可用稀硝酸洗涤附着有银的试管,B错误;AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,生成[Ag(NH3)2]+,说明NH3结合Ag+的能力比Cl-强,C正确;加浓硝酸后,NH3·H2O与H+反应生成NH,使平衡Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O逆向移动,c(Ag+)增大,Ag+再与Cl-结合生成AgCl沉淀,D正确。

知识点2 溶度积常数

3.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10)(  )

A.有AgCl沉淀析出 

B.无AgCl沉淀析出

C.有沉淀但不是AgCl 

D.无法确定

A 解析:Q=c(Cl-)·c(Ag+)=0.01××0.01×≈10-6,Ksp=1.8×10-10,Q>Ksp,故有AgCl沉淀析出。

4.已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列叙述正确的是(  )

A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等

B 解析:Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,A错误;Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质,B正确;KCl和KI混合溶液中,c(Cl-)和c(I-)的大小无法比较,无法判断Q与Ksp的相对大小,无法确定沉淀的先后顺序,C错误;向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,沉淀溶解


版权声明

1. 本站所有资料和试卷,除特别注明外,都收集于网络或由网友上传,仅限学习交流。
2. 会员在本站下载的所有资料和试卷,只拥有使用权,著作权归原作者所有。
3. 所有资料和试卷,未经原作者合法授权,请勿用于商业用途,会员不得以任何形式发布、传播、复制、转售,否则一律封号处理。
4. 如果素材损害你的权益请联系客服QQ:进行删除处理。