3）离子反应和离子方程式——初升高化学人教版教材衔接
知识衔接
1.中和反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，SO4(2－)和Na＋没有参加反应。
H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。
2.离子反应发生的条件
3.离子方程式的书写
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)离子方程式的正误分析
①看是否符合客观事实；②看是否符合拆写原则；③看是否遵守质量守恒定律；④看是否遵守电荷守恒；⑤看是否漏掉离子反应；⑥看是否符合阴、阳离子的个数配比；
⑧关于“微溶物”的拆写问题：
例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
4.离子反应的应用
(1)离子共存
① “无色透明”溶液中不存在有色离子。如Cu2+为蓝色、Fe3+为棕黄色、Fe2+为浅绿色、MnO4-为紫红色。“透明”不等于“无色”。
②生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
生成难溶性的盐：Ca2＋与CO3(2－)，Ba2＋与CO3(2－)、SO4(2－)，Ag＋与Cl－等。
生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
生成微溶物质：如Ag＋与SO4(2－)，Ca2＋与SO4(2－)、OH－，Mg2＋与CO3(2－)等。
③生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO3(2－)、HCO3(－)等。
④生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
(2)离子的检验
①CO3(2－)：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO3(2－)。
②SO4(2－)：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO4(2－)。
③Cl－：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－。
巩固练习
1.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( )
A.锌和稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧
C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
2.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是( )
①溶液和NaOH溶液
②溶液和稀盐酸
③稀硝酸和溶液
④溶液与稀硝酸
⑤铜与稀盐酸
⑥铁粉与溶液
A.只有①③ B.只有②③ C.只有①③⑤ D.只有②④⑥