大单元二 金属元素及其化合物
第7讲 钠及其化合物
练习1 合金 钠 过氧化钠
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火(×)
(2) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气(√)
(3) 实验室应将钠保存在煤油中 (√)
(4) 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化(×)
(5) 室温下，可利用Na与空气中O2反应制取Na2O2(×)
(6) 将Na粒投入MgCl2溶液，析出银白色固体，固体为Mg (×)
(7) 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 (√)
2. (2024·江苏各地模拟重组)下列叙述错误的是(B)
A. 钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
B. 可用H2还原MgO制备单质Mg
C. 电解熔融NaCl得到Cl2
D. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
【解析】 Ca的还原性强于Ti，钙可以从TiCl4中置换出Ti，A正确；Mg比较活泼，不能用热还原法制备，B错误；电解熔融NaCl得到Na和Cl2，C正确；Zn、Fe、Pb、Cu等可用焦炭、一氧化碳、氢气还原金属矿物得到，D正确。
3. (2024·南外二模)下列说法错误的是(B)
A. 生铁和钢都属于铁合金
B. 铝合金是用途最广的合金
C. 钠钾合金的熔点比钠低
D. 不锈钢的硬度比纯铁大
【解析】 生铁和钢都属于铁碳合金，A正确；铁合金是用途最广的合金，B错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低，钾钠合金常温下呈液态，熔点比钠低，C正确；合金的硬度一般比成分金属的硬度大，不锈钢的硬度比纯铁大，D正确。
4. (2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是(D)
① 利用Na＋KCl熔融(=====)K↑＋NaCl制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K
② 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
③ Al2O3、Fe3O4、CuO均可用还原剂CO在加热条件下还原
④ 冶炼Na、Mg、Al时均可电解相应的氯化物
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②③④
【解析】 K的沸点低于Na，故可用Na与KCl在高温下反应制取K，与元素的金属性强弱无关，①错误；制备金属Na时，电解的是熔融NaCl，电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，得不到金属Na，②错误；Al比较活泼，不能用热还原法制备，应该用电解法制备，③错误；冶炼Al时，电解的是熔融Al2O3，④错误。故选D。
5. (2024·连云港期末)下列说法错误的是(D)
A. Na可以将Ti从其氯化物中置换出来是利用了 Na的强还原性
B. Na2O2能与H2O、CO2反应放出O2，可用作呼吸面具中的供氧剂
C. 可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉
D. 可在Al2O3坩埚中熔化NaOH固体做导电性实验以验证NaOH为离子化合物
【解析】 Na与四氯化钛反应生成Ti，反应中Na表现还原性，A正确；Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，C正确；Al2O3能与NaOH反应，D错误。
6. (2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是(C)
A. Na－的半径比F－的大
B. Na－的还原性比Na的强
C. Na－的第一电离能比H－的大
D. 该事实说明Na也可表现非金属性
【解析】 Na－核外有3个电子层，F－核外有2个电子层，半径：Na－> F－，A正确；Na－半径比Na原子大，Na－中原子核对最外层电子的引力小，易失去电子，Na－还原性比Na强，B正确；Na－核外有3个电子层、H－核外只有1个电子层，Na－更易失去电子，Na－的第一电离能比H－小，C错误；Na能得电子形成Na－，Na体现出非金属性，D正确。
7. 钙和钠相似，也能形成过氧化物。下列叙述正确的是(B)
A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2
B. 1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C. 过氧化钙中阴、阳离子数之比为2∶1
D. 过氧化钙中只含离子键
【解析】 过氧化钙的化学式是CaO2，A错误；由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑知，1 mol Na2O2或CaO2与足量水反应均生成0.5 mol O2，B正确；CaO2中阴、阳离子个数之比为1∶1，C错误；O2(2－)中含有共价键，D错误。