练习3 卤素 卤素离子的检验
1. (2023·海安中学)三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF4(－)＋ClF2(＋)，其分子的空间构型如图。下列推测合理的是(D)
A. ClF3的中心原子杂化轨道类型为sp2
B. ClF3中Cl元素化合价为＋5
C. ClF3具有强还原性
D. BrF3比ClF3更易发生自耦电离
【解析】 ClF3中心原子Cl的价层电子对数＝3＋2(1)×(7－3×1)＝5，Cl原子不可能采取sp2杂化，A错误；Cl的电负性比F小，F吸引共用电子对的能力比Cl强，ClF3中F元素的化合价为－1，Cl元素的化合价为＋3，B错误；ClF3中Cl元素的化合价为＋3，且ClF3是极强助燃剂，ClF3具有强氧化性，C错误；Br的电负性小于Cl，Br—F的极性强于Cl—F，BrF3比ClF3更易发生自耦电离，D正确。
2. (2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(D)
A. 加碘盐能使淀粉变蓝
B. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
C. 加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D. 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，待测溶液中有I－存在
【解析】 加碘盐中添加的是KIO3，淀粉遇I2变蓝，A错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，利用的原理是不挥发性酸制挥发性酸，C错误。
3. (2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(D)
A. 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
C. 在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN－分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，氧化性：(SCN)2< I2
D. 鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【解析】 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，下层呈紫红色，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，只能说明氧化性：Cl2＞I2，A错误；CCl4密度大于水，分液时先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B错误；淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍为蓝色，说明I2不能氧化SCN－，氧化性：(SCN)2>I2，C错误；Br2的CCl4溶液与I2的CCl4溶液颜色不同，D正确。
4. 已知：Cl2O能与H2O化合生成氯的含氧酸。下列化学反应表示正确的是(C)
A. F2与H2O的反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
B. 电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－电解(=====)2NaCl＋Cl2↑
C. Cl2O与H2O反应：Cl2O＋H2O===2HClO
D. Na还原TiCl4：Na＋TiCl4700～800 ℃(=====)Ti＋NaCl
【解析】 HF为弱酸，不能拆分为离子形式，A错误；电解NaCl溶液的离子方程式为2Cl－＋2H2O电解(=====)2OH－＋Cl2↑＋H2↑，B错误；该化学方程式原子不守恒，D错误。