练习3 硫及其化合物的转化
1. (2023·泰州中学)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(A)
A. 废水中的Hg2＋可以被H2S还原后除去
B. 大气中的SO2遇雨水最终形成H2SO4进入地面或海洋
C. 工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D. 水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
【解析】 Hg2＋与H2S生成HgS沉淀，该反应是非氧化还原反应，A错误；SO2和水生成H2SO3，H2SO3能被空气中氧气氧化为H2SO4，B正确；O2具有氧化性，能将SO2氧化，SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4，C正确；CaSO4溶解度大于CaCO3，CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3，D正确。
2. (2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是(B)
A. H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
B. 用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：SO3(2－)＋I2===SO4(2－)＋2I－
C. 用Fe2O3·H2O脱除天然气中的H2S：Fe2O3·H2O＋3H2S===2FeS＋S＋4H2O
D. 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸，产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，发生歧化反应：
Na2S2＋2HCl===2NaCl＋H2S↑＋S↓
【解析】 该反应中原子不守恒、电荷不守恒，B错误。
3. (2023·扬州期初)实验室制取少量H2S并探究其性质。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(B)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制备少量H2S
B. 用装置乙探究H2S的漂白性
C. 用装置丙探究H2S的酸性
D. 用装置丁吸收H2S
【解析】 H2S与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，H2S表现还原性，不是漂白性，B错误。
4. (2024·扬州期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(B)
A. 少量SO2与过量NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO3(－)
B. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O3(2－)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C. Na2S2O3溶液与足量氯水反应：S2O3(2－)＋2Cl2＋3H2O===2SO3(2－)＋4Cl－＋6H＋
D. Na2S溶液在空气中久置变浑：2Na2S＋O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋2S↓
【解析】 少量SO2与过量NaOH溶液生成Na2SO3和水，A错误；S2O3(2－)被Cl2氧化为SO4(2－)，C错误；Na2S溶于水，书写离子方程式应拆开，D错误。
5. (2024·南通三模)Na2S2O3可用作定影剂。S2O3(2－)的结构式为。通过下列实验探究0.1 mol/L Na2S2O3溶液的性质。
实验1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生
实验2：向AgBr悬浊液中滴加Na2S2O3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液
下列说法正确的是(D)
A. S2O3(2－)的空间结构为平面形
B. 实验1中产生的气体为H2S
C. 实验1中稀硫酸体现氧化性
D. 实验2中c(Ag＋)减小
【解析】 S2O3(2－)的空间结构可看作是S原子取代了SO4(2－)中的一个O原子得到，故为四面体形结构，A错误；Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀为单质硫，无色气体为SO2，B错误；在实验1中，Na2S2O3发生歧化反应，稀硫酸体现酸性，C错误；Ag＋与S2O3(2－)发生络合反应，溶液中c(Ag＋)减小，D正确。
6. (2023·广东卷)按如图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(C)
A. Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【解析】 Ⅰ中试管内发生的反应为S2O3(2－)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，H元素的化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；Ⅲ中试管内发生的反应为2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，温度低反应速率慢，Ⅳ中红色不可能很快褪去，D错误。
7. (2024·苏州期末)某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。一种吸收尾气中SO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(D)
A. “吸收”步骤的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4(2－)＋4H＋
B. “转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C. 该工艺可以得到产品H2SO4
D. 该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 m3的O2 (标准状况下)
【解析】 “吸收”步骤SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO4(2－)，A正确；“转化”步骤反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化剂(O2)与还原剂(Fe2＋)的物质的量之比为1∶4，B正确；“吸收”步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺可以得到产品H2SO4，C正确；该工艺总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，则每天需要O2的体积为2(1)×1.0×104 m3×0.2%＝10 m3，D错误。