单元10 水溶液中的离子平衡
1．（2022·广东汕头·一模）白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c( )>c(H+)=c(OH-)
C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 mol/L
D．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A错误；
B．该溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c( )+c(H+)，室温下溶液pH=7，c(OH-)= c(H+)，则c( )=c(CH3COO-)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c( )>c(H+)=c(OH-)，B正确；
C．pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-5 mol/L，则溶液中c(OH-)= ， 溶液中的OH-就是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L，C错误；
D．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应而消耗，导致离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)；CH3COO-水解产生CH3COOH、OH-，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，则c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；
故合理选项是B。
2．（2022·浙江卷） 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是
A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小