微题型72 依据元素及化合物的性质推断元素
1.(2024·安徽一模)元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价层电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
YQ2X2YYW4Y
下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径：Z>Q>X
B.元素的电负性：Q>Z>W
C.酸性：W2YQ3>WZQ4
D.简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y
答案 C
解析 Z的价层电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层；根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则“YQ2”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“X2Y”中X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：Cl->O2->Mg2+，故A正确；非金属性：Si<Cl，则酸性：H2SiO3<HClO4，故C不正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y，故D正确。
2.(2025·河北一模)前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中c(OH-)>c(H+)，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，RZ2+W3[R(XY)6]===2WZ+WR[R(XY)6]↓(蓝色)。下列说法错误的是( )
A.利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3
B.单质的熔点：Y<W<R
C.简单氢化物的键角：X>Y
D.WR[R(XY)6]晶体中含有配位键、金属键和π键
答案 D
解析 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，X为碳元素；Y的简单氢化物水溶液中c(OH-)>c(H+)，Y为N元素；透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色，W为钾元素，则Z为氯元素；基态R原子有4个未成对电子，R为铁元素。据分析，利用反应FeCl2+K3[Fe(CN)6]===2KCl+KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)，可以鉴别FeCl2和FeCl3，A正确；Y单质是氮气，W单质是钾，R单质是铁，铁原子的半径比钾小，铁的金属键比钾强，则铁的熔点比钾高，故单质的熔点：N2<K<Fe，B正确；甲烷和NH3的中心原子都是sp3杂化，甲烷的中心原子碳原子没有孤电子对，NH3的中心原子氮原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故简单氢化物的键角：CH4>NH3，C正确；KFe[Fe(CN)6]晶体中含有配位键、π键、离子键，没有金属键，D错误。