2.下列分子属于极性分子的是( )
A.CS2 B.NF3
C.SO3 D.SiF4
答案 B
解析 CS2中C原子上的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，空间结构为直线形，属于非极性分子，A项不符合题意；NF3中N原子上的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，空间结构为三角锥形，属于极性分子，B项符合题意；SO3中S原子上的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，空间结构为平面三角形，属于非极性分子，C项不符合题意；SiF4中Si原子上的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，空间结构为正四面体形，属于非极性分子，D项不符合题意。
3.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A.F—F的键能小于Cl—Cl的键能
B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
答案 A
解析 F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )
A.氯化钠的焰色试验为黄色，与氯离子的电子跃迁有关
B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D.冠醚(18⁃冠⁃6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
答案 A
解析 邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子内氢键可