题组一 有效碰撞理论、活化能概念
1．下列有关有效碰撞理论说法不正确的是( )
A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C．改变温度可以改变反应的活化能
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
2．下列说法正确的是( )
A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B．升高温度和增大压强(减小容器容积)都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
题组二 有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的微观解释
3．升高温度反应速率加快的主要原因是( )
A．分子运动速率加快
B．活化能增加
C．体系能量增加
D．活化分子的百分数增大
4．下列说法不正确的是( )
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C．增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞
资料标签：
活化能