【精品学案】2026年高考化学一轮复习知识清单09 氯及其重要化合物（解析版）

一、氯气的性质

1．氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。

工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质

(1)氧化性

①与金属单质反应：

与铁反应：2Fe+3Cl2点燃(=====)2FeCl3，实验现象：生成棕色烟。

与铜反应：Cu+Cl2点燃(=====)CuCl2，实验现象：生成棕黄色烟。

②与非金属单质反应：

a．与H2反应：H2+Cl2点燃(=====)CuCl2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。

应用：工业上制盐酸。

H2与Cl2的混合物点燃或光照发生爆炸。

b．能将P氧化为PCl3、PCl5，与Si反应生成SiCl4。

③与还原性物质反应：

与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2。

与SO2水溶液反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。

与FeCl2溶液反应：Cl2+ 2FeCl2===2FeCl3。

(2)Cl2与水和碱反应——歧化反应

a．与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）

b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。