【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第6章化学反应与能量变化第5讲《电解池及其工作原理》word版含答案

1.电解

使电流通过[1]　电解质溶液　（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程叫作电解。

2.电解池

（1）电解池：将[2]　电能　转化为[3]　化学能　的装置叫作电解池，也叫电解槽。

（2）电解池的构成

①电极材料：有与电源相连的两个电极（阳极和阴极）。

②离子导体：电解质溶液（或熔融电解质）。

③电子导体：形成闭合回路。

（3）电解池的工作原理（以电解CuCl2溶液为例）

注意　“电子桥上走，离子水中游”。阳离子移动方向与电流方向一致，阴离子移动方向与电流方向相反。

3.放电顺序

（1）阳极放电规律

①活性电极（除Au、Pt以外的金属材料作电极），电极材料失电子，生成金属阳离子。

②惰性电极[Pt、Au、石墨（有些电解池中作阳极也可参与反应，见命题点1 T2）]，要依据阴离子的放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞最高价含氧酸根离子。S2－、I－、Br－、Cl－放电产物分别是S、I2、Br2、Cl2，OH－放电得到H2O和O2。

（2）阴极放电规律

直接根据阳离子放电顺序进行判断。

注意　①水电离的H＋、OH－ 在电极上放电时，反应物写成H2O的形式。如2H2O＋2e－H2↑＋2OH－、2H2O－4e－O2↑＋4H＋。

②酸电离的H＋放电时，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑，碱电离的OH－放电时，电极反应式为4OH－－4e－O2↑＋2H2O。