【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第8章水溶液中的离子反应与平衡第4讲《盐类水解》word版含答案

1.盐类水解的实质

盐电离出来的离子与水电离出来的[1]　H＋或OH－　结合生成[2]　弱电解质　，促进水的电离平衡右移。以CH3COONa、NH4Cl溶液为例：                                             

2.盐类水解的特点

（1）可逆：盐的水解反应绝大多数是可逆反应。可看作酸碱中和反应的逆反应，即“盐＋水酸＋碱”。

（2）微弱：通常盐类水解的程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。

（3）吸热： 水解反应吸热。

3.盐类水解方程式的书写

（1）书写形式

一般情况下盐类水解的程度较小，不生成沉淀和气体，一般用“”连接反应物和生成物。产物不标“↓”或 “↑”。

（2）书写规律

①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主，应分步书写水解的离子方程式。如Na3PO4的水解分三步，第一步为[3]　P＋H2OHP＋OH－　，第二步为[4]　HP＋H2OH2P＋OH－ 　，第三步为[5] H2P＋H2OH3PO4＋OH－　。