考法1、准确判断水电离的c(H+)或c(OH-)
1、溶质为酸的溶液
H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
2、溶质为碱的溶液
OH－来源于碱和水的电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
4、水解呈酸性或碱性的正盐溶液
H＋和OH－均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)=
10－2 mol·L－1；pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)=10－2 mol·L－1。
考法2、强、弱电解质的相关知识
1、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较
