考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性
(时间:45分钟 满分:100分)
考点规范练第46页
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.关于35 ℃的0.1 mol·L-1 NaOH溶液,以下表述错误的是( )。
A.KW>1×10-14
B.水电离的c(H+)>1×10-13 mol·L-1
C.pH>13
D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
答案:C
解析:25 ℃时KW=1×10-14,KW随温度的升高而增大,故A项正确;由于KW>1×10-14,c(OH-)=0.1 mol·L-1,H+完全来自水,水电离的c(H+)>1×10-13 mol·L-1,故B项正确;因为c(H+)>1×10-13 mol·L-1,所以pH<13,故C项错误;根据电荷守恒可知D项正确。
2.常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。下列叙述错误的是( )。
A.HA为弱酸
B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性
C.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下KW=1×10-13
答案:C
解析:常温下,c(OH-)·c(H+)=KW=1.0×10-14,=1×10-12,解得c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1,HA为弱酸,A项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA过量,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,B项正确;0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-13,D项正确。
3.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正
