• 【视频】北京四中高二化学课程51【化学与技术】4化学与技术的发展

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    化肥为农作物补充必要的营养元素。思考与交流:化肥为农作物补充哪几种元素？分别列出几种化肥，写出它们的化学式。氮肥：尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵等磷肥：过磷酸钙[Ca(H2PO4)2·H2O、CaSO4]原料：Ca5(PO4)3F；钙镁磷肥[Ca2(PO4)3 、Mg2(PO4)3]；钢渣磷肥 钾肥：草木灰、氯酸钾、硫酸钾、硝酸钾等产自固态钾盐矿、液态钾盐卤、工农业含钾的副产品和

  • 【视频课程合集】北京四中-高考复习视频课程共36份高清mp4视频文件汇总下载

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  • 【成套视频课程】北京四中高一化学网络课程mp4视频+学案讲义合集共77份资料汇总

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    【成套视频课程】北京四中高一化学网络课程mp4视频+学案讲义合集【成套视频课程】北京四中高一化学网络课程mp4视频+学案讲义合集【成套视频课程】北京四中高一化学网络课程mp4视频+学案讲义合集【成套视频课程】北京四中高一化学网络课程mp4视频+学案讲义合集

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程1【从实验学化学】1化学实验基本方法

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    【思考题】判断以下物质应放什么标志？白磷、汽油、浓硫酸、液化石油气加热设备（1）可以用酒精灯加热的仪器： 、 、 等。（2）不能加热的仪器：容量瓶、未晾干的玻璃仪器等。（3）不能用酒精灯直接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。化学药品的取用（1）粉末状药品：一斜二送三直立（2）块状药品：一横二放三慢竖混合物的分离与提纯（1）制取蒸馏水注意事项①垫石棉网；②加沸石，防止暴沸；③加

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程2【从实验学化学】2物质的量

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    已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？国际规定:以0.012千克12C所含的碳原子数为标准(约为6.02×1023) 1摩尔(mol)任何含有以上标准粒子数的微粒集合体都称为1 mol符号： NA基准数： 0.012kg 12C中所含的碳原子数。表示： 6.02×1023·mol-1例：1mol O2中含有 个氧分子，

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程3【从实验学化学】3气体摩尔体积

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    分析归纳所计算出的数据，你发现了什么规律性的现象？交流探讨1、影响物质体积大小的微观因素有哪些？2、为什么1mol不同的固体和液体物质的体积相差较大,而气体的体积几乎相同呢？决定物质体积的因素： 影响固体和液体体积大小的主要微观因素： 影响气体体积大小的主要微观因素： 同温、同压下，气体分子的平均

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程4【从实验学化学】4物质的量浓度

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    【温故而知新】在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎么表示的？1：某物质某温度下的溶解度为25g，此温度下其饱和溶液的质量分数为____________。2：某物质某温度下的饱和溶液的质量分数为25 % ，此温度下其溶解度为___________。【小结】表示溶液的浓度有多种方法，可归纳成两大类：※一类是质量浓度，如：溶质的质量分数等。※另一类是体积浓度，如：体积百分比浓度、体积比浓

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程5【从实验学化学】5配制一定物质的量浓度溶液

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    配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器:容量瓶1、形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；2、构造:瓶上标有 ， ，颈部标有 ；3、规格：100mL，250，500mL，1000mL等；4、检漏【注】1、只能用作配制的量具：不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，不能长期存放溶液；2、读数时 ，应 ，使溶液的 面

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程6【化学物质及其变化】1物质的分类

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    1. 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 2. 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 3. 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 4. 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 按不同的分类标准得到的结果之间有什么关系？ 2：酸的分类（1）按组成分 含氧酸和无氧酸（2）按性质分①沸点 高沸点酸（难挥发酸）低沸点酸（易挥发酸） ②酸性 强酸弱酸③稳定性 稳定性酸 不稳定性酸（3）按变化分 一元酸二元酸

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程7【化学物质及其变化】2离子反应

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    电解质【讨论】 1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。 3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？（1）电解质完全电离成离子是 。包括强酸、强碱、多数盐。（2）电解质部分电离成离子，剩余的以分子形式存在的是 。 包括弱酸、弱碱、水。电离方程式的书写如：H2SO4 =

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程8【化学物质及其变化】3氧化还原反应

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    一、氧化还原反应示例讲解1：以下反应为例：+2 +2 0 +4CO + CuO Cu + CO2 还原产物 氧化产物得到氧元素的物质CO 化合价升高 电子 被氧化 氧化反应 还原性 剂 产物失去氧元素的物质CuO 化合价降低 电子 被还原 还原反应 氧化性

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程9【金属及其化合物】1钠及其化合物

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    钠的物理性质颜色：银白色状态：金属光泽的固体硬度：质软，可用小刀切割钠的化学性质1：与氧气反应银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。 0 0 +1 -24Na + O2 = 2Na2O（白色固体）【实验】钠在空气中加热取一小块金属Na，用滤纸擦干表面的煤油，把Na放在碎玻璃片中，加热，观察现象。现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 色的固体。结论：钠的化学性质： 0

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程10【金属及其化合物】2铝及其化合物

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    【实验】⑴用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？⑵再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，在加热至熔化，又有什么现象呢？【现象】 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落【结论】在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程11【金属及其化合物】3铁及其化合物

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    铁的物理性质1. 色，有金属光泽，质软； 2.具有良好的延展性； 3.是电和热的良导体； 4.密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点是2750 ℃； 5.特性：具有 。 铁的化学性质1.铁与非金属反应 Cl2与S氧化性谁强?2.铁与水反应常温时不反应,在高温时可反应反应方程式为 3.铁与酸反应铁与非氧化性酸：变成F

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程12【金属及其化合物】4物质的量在化学方程式计算中的应用

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    现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发 生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2体积的与加入稀盐酸的数据如下图。（1）当加入 g盐酸

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程13【金属及其化合物】5用途广泛的金属材料

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    1、你在日常生活中用到哪些合金产品？2、合金用品有什么优点？金属的结构 纯金属与合金的结构比较为何一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固？金属的物理通性（1）状态：_______；特殊的是_____。（2）颜色：_______；特殊的是_______________ 。（3）____（有或无）延展性，_________的延展性最好。（4）金属一般是_________的导体，其中_______的

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程14【非金属及其化合物】1无机非金属材料的主角—硅

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    【思考交流Ⅰ】 结合硅的用途进行性质探究！原子结构示意图Si C 【思考交流Ⅱ】 根据前面研究Si的思路和方法，你能否预测SiO2具有哪些性质？1：都是酸性氧化物2：具有酸性氧化物的通性CO2 +H2O == H2CO3 SiO2 与水 CO2 + CaO == CaCO3 SiO2

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程15【非金属及其化合物】2富集在海水中的元素—氯

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    一、氯单质的发现和确认软锰矿和浓盐酸加热混合MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O【思考】请你结合 Cl 的原子结构分析：氯气化学式为什么是Cl2？二、氯气的组成和结构 构决定性质典型非金属性 （强氧化性）Cl在自然界以 形式存在，无 .三、氯气的物理性质色、态、味 溶解性 熔沸点 密度 黄绿色刺激性、有毒气体 25

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程17【非金属及其化合物】4氮及其氧化物

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    减少二氧化硫措施★改善燃煤的质量。★改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备。a.提高燃烧时的空燃比（增大空气的比率）；b.采用新型煤粉燃烧器；c.在煤中加入固硫剂（如石灰石、生石灰）后再燃烧。2CaCO3 + O2 + 2SO2 === 2CaSO4 + 2CO22CaO + O2 + 2SO2 === 2CaSO4★发展洁净煤技术，开展煤的综合利用（煤间接液化前景）。C(s) + H2O(g)

  • 【视频课程】北京四中高一化学网络课程18【非金属及其化合物】5氨和铵盐

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    工业合成氨1918年，弗里茨·哈伯1931年，卡尔·博施2007年，格哈德·埃特尔因发明用氮气和氢气直接合成氨气的方法，德国化学家哈伯1918年获诺贝尔化学奖。 N2 + 3H2 2NH3 喷泉实验现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液进入烧瓶后变为红色。原因：？结论： 氨气极易溶于水；氨水呈 性。一、氨气的物理性质 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于

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