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【练习】高三化学每天练习20分钟——氧化还原滴定及相关计算（有答案和详细解析）
1．(南宁模拟)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe
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【练习】高三化学每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析）
高三化学每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(天津质检)向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是( )
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题19 沉淀溶解平衡的图像问题分析（解析版）
【典例分析】已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是A． B． 代表 在水中的沉淀溶解平衡曲线C．升高温度， 点沿 方向移动D． 的平衡常数 【答案】D 【分析】 由 < 可知，图中曲线L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为AgCl的沉淀溶解平衡曲线， 据此分析解答。【解析】 A．由分析可知，L1为AgBr的沉淀
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题21 水解常数与电离常数的关系及应用（解析版）
已知某温度时，Na2CO3溶液的水解平衡常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，则当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 【答案】10 【解析】 Kh＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）＝2×10－4，又c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题22 酸碱中和滴定原理的拓展应用（解析版）
1．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中[I-],实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g (0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题23 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较（解析版）
常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是 A．pH突跃最大的酸的酸性最强 B．滴定HY，当pH=7时，0.5C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D．HX的Ka>10-3 【答案】C 【解析】
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题24 化学平衡图像题的突破（解析版）
1．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是( ) A．依据图a可判断该反应的正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 【答案】D 【解析】 A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题25 关于化学平衡的计算（解析版）
1．加热N2O5，依次发生分解反应：① ，② 。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.5 【答案】B 【解析】 假设发生反应① 的N2O5的物质的量为x mol，反应产生N2O3为x mol，反应产生O2为x mol，反应产生的N2O3中有
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题28 新型化学电源（解析版）
1．某种钠离子的二次电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，石墨上的电势比MnPO4上的高B．充电时，石墨接直流电源的正极C．充电时，Na+由右侧经过离子交换膜迁移到左侧D．放电时，正极反应为NaMnPO4+e-=MnPO4+Na+【答案】C【分析】该装置为钠离子的二次电池，根据放电工作原理的装置以及原电池工作原理，左端电极为负极，电极反应式为Na－e－=Na＋，右端电极为正极，
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【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案
【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案
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【同步测试】第1章 化学反应的热效应 第1节 第1课时 反应热焓变 课堂达标
1．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是( B )A．每活化一个氧分子有0.29 eV的能量释放B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂解析：根据能量变化图分析，最终结果为活
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【同步测试】第1章 化学反应的热效应 第1节 第2课时 热化学方程式燃烧热 课堂达标
第2课时 热化学方程式 燃烧热1．下列说法正确的是( B )A．1 g H2和4 g O2反应生成液态水时放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．盐酸和
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【同步测试】第1章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算 课堂达标
第2节 反应热的计算1．我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：(1)H2(g)===H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1(2)O2(g)===O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1(3)如图：下列说法正确的是 ( C )A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B．
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第1课时 化学反应速率 课堂达标
第1课时 化学反应速率1．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率，其中化学反应速率最快的是( D )A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·min－1D．v(SO3)＝0.1 mol·L－1·s－1解析：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A．＝2，B．＝2，C．＝0.05
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素活化能 作业
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能一、选择题1．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( A )A．增加C的量B．减少CO的量C．升高反应体系的温度D．保持压强不变，充入He以增大体积解析： C为固体，增加C的量，C的浓度不变，反应速率不变，故A正确；减少CO的量，CO浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高反应
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第1课时 化学平衡状态 课堂达标
第1课时 化学平衡状态1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( D )A．c1︰c2＝3︰1B．平衡时，生成Y和Z的速率之比为2︰3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为01<0.14
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第2课时 化学平衡常数 课堂达标
第2课时 化学平衡常数1．反应Ⅰ：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( D )A．K1＝K2 B．K1＝K2C．K1＝K D．K1＝解析：反应H2(g)＋I2(g)
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第3课时 浓度压强对化学平衡的影响 课堂达标
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响1．对于密闭容器中的可逆反应mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列说法不正确的是( C )A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气， 化学平衡不一定发生移动C．增加X和Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动解析：由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；D项，该反
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第4课时 温度催化剂对化学平衡的影响 课堂达标
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.2 mol·L－1。下列有关判断不正确的是( B )A．x＋yB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数下降解析：平衡时测得A的浓度为0.5 mol
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第3节 化学反应的方向 课堂达标
第3节 化学反应的方向1．以下说法中正确的是( C )A．ΔH<0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)高温下，不能自发解析：ΔG<0反应自发进行，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔH<0时，若ΔS<0，则ΔG可能大于0，反应非自发，故A错误；ΔG<0反应自发进行，能否随时自动发生还有反应速率问