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【学案】氧化还原滴定法 学案+练习+例题
氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂①常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7等。②常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂①氧化还原指示剂。②专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。③自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。(
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【说播课】全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔
全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔
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【说课】全国高中化学说课大赛+课题：影响化学反应速率的因素（武汉市育才高中++陈洁）
046，2014年全国高中化学说课大赛+课题：影响化学反应速率的因素（武汉市育才高中++陈洁）046，2014年全国高中化学说课大赛+课题：影响化学反应速率的因素（武汉市育才高中++陈洁）046，2014年全国高中化学说课大赛+课题：影响化学反应速率的因素（武汉市育才高中++陈洁）
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【说课】2014年全国高中化学说课大赛+课题：原电池（湖南省邵阳市武冈二中+张华）
047，2014年全国高中化学说课大赛+课题：原电池（湖南省邵阳市武冈二中+张华）047，2014年全国高中化学说课大赛+课题：原电池（湖南省邵阳市武冈二中+张华）047，2014年全国高中化学说课大赛+课题：原电池（湖南省邵阳市武冈二中+张华）
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【视频】北京四中高二化学课程5【化学反应与能量】1化学反应与能量变化
例2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A． 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2
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【视频】北京四中高二化学课程6【化学反应与能量】2燃烧热 化学反应热的计算
三、燃烧热、中和热 1．燃烧热 (1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。 (2)表示的意义： 例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 (3)说明： ①书写燃烧热的
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【视频】北京四中高二化学课程7【化学反应速率和化学平衡】1化学反应速率
温故知新元素金属性强弱的实验依据：单质与水或酸反应置换出氢的难易。（钠与冷水反应很剧烈，镁与冷水反应很微弱。）元素非金属性强弱的实验依据：单质与氢气化合的难易。（卤族单质和氢气的反应）一、化学反应速率（一）定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（二）表示方法：υ=∆C/∆tυ—化学反应速率，单位：mol/(L•min) ，mol/(L•s) ，mol/(L•h)∆C—浓度变化，单
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【视频】北京四中高二化学课程9【化学反应速率和化学平衡】3化学平衡状态
认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡第三讲 运动静止总相宜——化学平衡状态思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反应不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。一、可逆性和可逆反应可逆性：在相同条件下，化学反应同时向正、反两个方向进行的性质。（绝大多数反应都具有可逆性）可逆反应：可逆性显著的化学反应。二、化
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【视频】北京四中高二化学课程8【化学反应速率和化学平衡】2影响化学反应速率的因素
第二讲：化学反应的调频师—化学反应速率的影响因素 1、浓度对反应速率的影响 浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增加→反应速率增大2、温度对化学反应速率的影响温度升高→分子能量增加→活化分子百分数增大→有效碰撞增加→反应速率增大温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2－4倍。3、催化剂对化学反应速率的影响加催化剂→降低反应所需能量→活化分子百分数增大→反应速
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【视频】北京四中高二化学课程10【化学反应速率和化学平衡】5等效模型的建立
同一可逆反应，当外界条件不变时（恒温恒容或恒温恒压），化学平衡状态（终态）只与 有关，而与建立平衡的途径无关。一、等效平衡状态在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的 (体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。xA+yB pC+
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【视频】北京四中高二化学课程11【化学反应速率和化学平衡】6图像问题的系统思维
一轴：关键是把握Y轴代表反应的哪个方向？二点：关键是把握平衡点三走向：斜率的大小（是否代表速率？） 平衡位置的高低练一练1、可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，开始时在容器中充入A和B或C和D，图1和图2分别表示平衡后，改变温度T和压强p对反应速率υ与化学平衡的影响。下列关系正确的是A．开始充入A和B m+n>p+q △H <0B．开始充入A和B m+n>
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【视频】北京四中高二化学课程12【化学反应速率和化学平衡】7化学反应进行的方向
认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡第五讲化学反应也有奋斗目标——化学反应进行的方向自发：不需要外界的作用而自己主动进行。自发过程：在一定条件（温度）下,不需外力作用就能自动进行的过程 。总结：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 。化学反应中的自发过程(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈：2Fe(s)+
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【视频】北京四中高二化学课程13【水溶液中的离子平衡】1弱电解质的概念与电离平衡的建立
物质在水溶液中的行为——离子平衡第一讲 弱电解质的电离平衡 ——电离平衡的建立复习回顾：1.电解质定义的要点？2.非电解质定义的要点？新课引入：一、强电解质和弱电解质1、强电解质的定义：
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【视频】北京四中高二化学课程14【水溶液中的离子平衡】2电离平衡状态特征
例2：硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2S H++HS-；HS- H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的（ ） A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B、2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-) C、c(H+)=c(HS-)+c(S2-) D、c(S2-)+c(HS-)+c(H
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【视频】北京四中高二化学课程15【水溶液中的离子平衡】3水的电离 溶液的酸碱性与pH
物质在水溶液中的行为——离子平衡第三讲 水的电离与溶液的pH复习回顾：1.强电解质的定义2.弱电解质的定义新课引入：思考：如何证明水是弱电解质？需要哪些数据或实验？请说明理由。
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【视频】北京四中高二化学课程16【水溶液中的离子平衡】4酸碱中和滴定
3、具体分析如下：①滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。③滴定前，用待测液润洗锥形瓶。④读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。⑤滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。⑥滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶。 ⑦滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。⑧滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。⑨滴定过程中，滴定管漏液。
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【视频】北京四中高二化学课程17【水溶液中的离子平衡】5探究盐溶液的酸碱性
物质在水溶液中的行为——离子平衡第六讲 盐类的水解(一) ——探究盐溶液的酸碱性回顾练习：常温下，99mL0.1mol/L的HCl和101mL0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后的pH近似是新课引入：思考：1、 加入Na2CO3或NaHCO3后，对H2O的电离平衡有何影响？ 2、这仅仅是Na2CO3和NaHCO3 的性质，还是一类盐的性质？3、如果是一类盐的性质，你打算选择
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【视频】北京四中高二化学课程18【水溶液中的离子平衡】6影响盐类水解的主要因素
例3：在常温下,纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( ) A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.NaAc 例4：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液， 其pH值依次为8、9、10 ，则HX、 HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
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【视频】北京四中高二化学课程19【水溶液中的离子平衡】7盐类水解反应的应用
物质在水溶液中的行为——离子平衡第八讲 盐类的水解（三） ——水解应用一、盐类水解的应用：（一）判断溶液的酸碱性及强弱： （二）判断溶液中离子能否大量共存：（三）蒸干灼烧某些盐溶液 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。（四）生活、生产实践中的应用
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【视频】北京四中高二化学课程20【水溶液中的离子平衡】8难溶电解质的溶解平衡
物质在水溶液中的行为——离子平衡第九讲 难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡：在一定温度下： 当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。若是一元酸和一元碱反应平衡的移动可用 加以解释二、沉淀溶解平衡的应用：1、沉淀的溶解 思考1：向 Mg