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【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-3.1 电离平衡（解析版）+原卷版
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【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-3.2 水的电离和溶液的PH（解析版）+原卷版
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【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-3.3 盐类的水解（解析版）+原卷版
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【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-3.4 沉淀溶解平衡（解析版）+原卷版
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【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-4.1 原电池（解析版）
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【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-4.2 电解池（解析版）
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【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-第1章 化学反应的热效应单元测试（解析版）
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【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-第2章 化学反应速率与化学平衡单元测试（解析版）
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【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-第3章 水溶液中的离子反应与平衡单元测试（解析版）
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【精品课件】高二化学-【开学第一课】2023年高中秋季开学指南之爱上化学课
高二化学-【开学第一课】2023年高中秋季开学指南之爱上化学课高二化学-【开学第一课】2023年高中秋季开学指南之爱上化学课高二化学-【开学第一课】2023年高中秋季开学指南之爱上化学课高二化学-【开学第一课】2023年高中秋季开学指南之爱上化学课
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【高考复习教材实验热点】09 化学能与电能-（解析版）
【教材实验热点】09 化学能与电能专题09 化学能与电能【教材实验梳理】1.原电池(1)双液锌铜原电池(2)原电池工作原理图解在原电池内部，两电极浸入电解质溶液中，并通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中的离子形成的内电路构成闭合回路。具体原理示意图如下：
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【高考复习教材实验热点】13 中和反应反应热的测定-（解析版）
5.实验说明(1)中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。(2)中和热的计算公式ΔH= kJ/mol(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值
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【高考复习教材实验热点】14 影响化学反应速率的因素-（解析版）
检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段距离，松开手后观察是否会迅速回到原位，若能回到原位，则装置气密性良好。【例题讲解】1．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L-1KMnO4溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001mol·L-1KMnO4溶液，实验结果如图2。回答有关问题：
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【高考复习教材实验热点】15 酸碱中和滴定-（解析版）
专题15 酸碱中和滴定【教材实验梳理】1.酸碱中和滴定(1)实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)= 。(2)实验用品蒸馏水、0.1000 mol/L盐酸溶液、0.1000 mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴
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【高考复习教材实验热点】16 难溶电解质的溶解平衡-（解析版）
【答题技巧】(1)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(2)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(3)判断沉淀是否洗净的操作取最后一
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【高考复习教材实验热点】17 金属的腐蚀与防护-（解析版）
1．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【巩固练习】2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．当镀锌铁制品镀层破损时，镀层不能对铁制品继续起保护作用。B．铜表面会覆盖一
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【暑假弯道超车】新高二化学暑假学案选择性必修1《化学反应原理》全套讲义+习题共13讲26份word文档汇总下载
【暑假弯道超车】新高二化学暑假选择性必修1《化学反应原理》全套讲义+习题共13讲26份word文档汇总下载【暑假弯道超车】新高二化学暑假选择性必修1《化学反应原理》全套讲义+习题共13讲26份word文档汇总下载【暑假弯道超车】新高二化学暑假选择性必修1《化学反应原理》全套讲义+习题共13讲26份word文档汇总下载【暑假弯道超车】新高二化学暑假选择性必修1《化学反应原理》全套讲义+习题共13讲2
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【学案】第01讲 反应热 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义习题 解析版
一、反应热及其测定1．体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。2．反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。3．实验探究：中和反应反应热的测定(1)测定原理：
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【学案】第02讲 反应热的计算 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
1．盖斯定律的内容大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。3．应用盖斯定律的计算方法(1)“虚拟路径”法若反
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【学案】第03讲 化学反应速率 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）
一、化学反应速率及其测定 (1)测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。(2)测定方法①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应速率的计算和比较1．化