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【高二上期中考试复习考点清单与练习】专题05《 影响化学平衡的因素》
1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2．平衡移动的原因化学平衡的根本特征为V(正)=V(逆)，因此化学平衡移动的根本原因为V(正)≠V(逆)，平衡移动的方向根据V(正)、V(逆)的相对大小来决定。当V(正)＞V(逆)
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【高二上期中考试复习考点清单与练习】专题06 化学反应的方向及调控
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程。(2)特点①能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者放出热量)②混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行2．自发反应(1)定义：在给定条件下，可以自
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精品成套资料-高二上学期期中考试化学复习知识点串讲课件+考点清单+练习+期中考试模拟共10份资料汇总
精品成套资料-高二上学期期中考试化学复习知识点串讲课件+考点清单+练习+期中考试模拟共10份资料汇总；考试复习范围为：高中化学人教版选择性必修一《化学反应原理》第一章化学反应的热效应~第二章化学反应速率与化学平衡。
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打包课件2.17GB打包-高中化学新人教版选择性必修一《化学反应原理》全册课件A、B、C全套三份打包文件
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配套PPT课件、word文档、word版题库步步高《学习笔记》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2025版全套电子文件下载
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配套PPT课件、word文档、word版题库步步高《学习笔记》高中化学人教版必修第一册2025版全套电子文件下载
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全国高中化学说课大赛课题《化学能与电能》四川省什邡中学张楠
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全国高中化学说课大赛课题《化学反应的方向》宁波市北仑中学胡烨丽
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全国高中化学说课大赛说播课课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔视频加课件等资料下载
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优质课教学课件-教学设计-马琪琦-压强变化对平衡移动的影响
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《上好课》系列资料人教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》全套课件+练习+教学设计+学案
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1.1.1反应热 焓变（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是A．锌铜原电池 B．燃气燃烧 C．电动车充电 D．风力发电【答案】A【详解】A．锌铜原电池为化学能转化为电能的装置，A符合题意；B．燃气燃烧为化学能转化为热能和光能，B不符合题意；C．电动车充电为电能转化为化学能，C不符合题意；D．风力发电为动能转化为电能，D不符合题意；
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1.1.2 热化学方程式（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
【学习目标】1、理解热化学方程式的意义2、 学会书写热化学方程式3、比较反应热的大小关系【学习重难点】重点：热化学方程式的书写难点：热化学方程式的书写、反应热的大小比较【自主预习】1．热化学方程式（1）概念：表示反应所 释放 和 吸收 的热量的化学方程式。（2）意义：既表明化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 能量 变化。（3）实例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH
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1.1.3 燃烧热（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
1、理解燃烧热的概念2、学会利用燃烧热进行相关的计算3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。【学习重难点】重点：燃烧热的概念及其计算难点：燃烧热的相关计算【自主预习】1、请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热 ，写出该反应的热化学方程式？①断开1molH－H键要吸收436kJ的能量②断开1molO－O键要吸收498kJ的能量③形成2molH—O键要放出431kJ的能量
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1.2.1 盖斯定律（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
【学习目标】1、盖斯定律的内容2、盖斯定律的意义3、盖斯定律的应用【学习重难点】重点：盖斯定律的理解及应用难点：盖斯定律的理解及应用【自主预习】1、请结合以下数据计算H2的燃烧热 ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol 燃烧热为△H=△H1+△H2=
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1.2.2 反应热的计算（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
【学习目标】1、用盖斯定律计算反应热2、用键能计算反应热3、用反应物和生成物的总能量计算反应热【学习重难点】重点：反应热的计算难点：反应热的计算【温故知新】1.盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。【做一做】已知下列热化学方程式：反应Ⅰ.Hg(l)＋O2(g)=HgO(s
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2.1化学反应速率（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
下列判断正确的是A．0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同【答案】B【解析】A．同浓度的硫酸
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2.2.1化学平衡状态 （教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
本节内容是人教版教材第二章第二节内容，化学平衡状态的教材分析可以从以下几个方面进行：教材地位与作用：化学平衡状态是化学反应原理的重要组成部分，是理解化学反应过程和规律的关键环节。通过学习化学平衡状态，学生可以深入理解化学反应速率与反应限度的关系，掌握化学平衡的建立、特征、影响因素以及移动原理等知识，为后续学习电化学、有机化学等领域奠定基础。化学平衡状态的教材通常包括以下内容：化学平衡常数的定义与计
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2.2.2化学平衡常数（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
认识化学平衡常数是表征反应限度的一个特征值。2.知道化学平衡常数的含义。3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。重点： 理解影响化学平衡的因素、掌握化学平衡常数的应用难点：化学平衡常数的含义和计算方法、应用平衡常数的表达式一、化学平衡常数含义1．浓度商的含义：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌ pC(g)＋qD(g)任意时刻的称为浓度商，常用Q表示。2．化学平衡常数的含
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2.2.3影响化学平衡的因素（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
化学平衡移动与勒夏特列含义1．定义: 化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态 以后，如果反应条件如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了，原来的平衡就会被破坏， 平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。2．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移