• 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第1节第4课时-化学反应速率重点题型突破

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    第4课时化学反应速率重点题型突破[核心素养发展目标]1.了解实际反应中多因素对反应速率影响的普遍性，通过实例分析，进一步加深理解外因对化学反应速率的影响。2.了解催化剂的催化机理与特点，能准确分析反应机理图。一、多因素影响下的化学反应速率变化1.常见影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂活性、接触面积、副反应等。2.随反应的进行反应速率减小的情况可能有：(1)反应物浓度减小。(2)反应温度过

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第1课时-化学平衡状态

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    第二节化学平衡第1课时化学平衡状态[核心素养发展目标]1.从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。2.熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。一、可逆反应1.可逆反应的概念在下，既能向进行，同时又能向进行的反应。 2.可逆反应的特点 (1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗()(2)NH3和HCl反应生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第2课时-化学平衡常数

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    第2课时化学平衡常数[核心素养发展目标]1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。一、化学平衡常数及表达式1.化学平衡常数的概念及表达式(1)分析教材表2⁃1中数据，发现以下规律：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第3课时-浓度、压强对化学平衡的影响

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    第3课时浓度、压强对化学平衡的影响[核心素养发展目标]1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。一、浓度对化学平衡的影响1.实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，通过溶液

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第4课时-温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理

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    第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理[核心素养发展目标]1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。一、温度、催化剂对化学平衡的影响1.实验探究温度对化学平衡的影响(1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH=-56.9kJ·mo

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第5课时-化学平衡移动重点题型突破

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    第5课时化学平衡移动重点题型突破[核心素养发展目标]1.加深理解外界条件对化学平衡状态的影响，关注体系和环境中的多个要素之间的关系。2.能运用平衡移动原理正确分析平衡移动时指定成分转化率的变化情况。3.了解常考化学平衡图像，掌握分析此类图像的一般思路。一、多种因素对平衡影响的综合判断1.综合分析化学平衡移动的一般思路 2.“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大→体

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第3节化学反应的方向

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    第三节化学反应的方向[核心素养发展目标]1.知道化学反应是有方向的，通过宏观事实推理、建构化学反应的方向与反应的焓变和熵变的关系的认知模型。2.能结合具体事例说明反应自发进行的方向性。一、自发过程与自发反应1.自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。例如高山流水、自由落体。(2)特点①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下，体系有从自发

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第4节化学反应的调控

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    第四节化学反应的调控[核心素养发展目标]1.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。2.知道催化剂可以改变反应历程，对调控反应速率具有重要意义。一、理论分析合成氨反应的条件1.合成氨反应的特点合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知298K时：ΔH=-92.4kJ·mol-1，ΔS=-198.2J·mol-1·K-1。(1)自发性：常温(298K

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第1节第1课时-弱电解质的电离平衡

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    第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标]1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。一、电解质及其分类1.电解质和非电解质 2.强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第1节第2课时-电离平衡常数、强酸与弱酸比较

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    第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较[核心素养发展目标]1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断弱电解质相对强弱和“强酸制弱酸”的思维模型。一、电离平衡常数2.多元弱酸的电离平衡常数(1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数，例如H2CO3电离常数表达式(25℃时)：①H2CO3H++HCKa1==4.5×10-7；

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第1至三节提升课　第1课时-溶液中粒子浓度关系比较

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    第一至三节提升课第1课时溶液中粒子浓度关系比较[核心素养发展目标]1.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三种守恒关系。2.掌握比较粒子浓度关系的一般方法。一、溶液中的三种守恒关系1.根据电离平衡理论和水解平衡理论分析离子(分子)种类现有0.1mol·L-1下列溶液(常温)，完成下表：

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第1至三节提升课　第2课时-中和反应过程的曲线分析

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    第2课时中和反应过程的曲线分析[核心素养发展目标]1.了解常考中和反应的曲线形式，掌握特殊点法分析曲线的思维模式。2.能用守恒思想、平衡观念分析酸碱的用量与溶液中微粒存在形式及浓度的关系。一、滴定曲线的分析1.抓“五点”破解中和滴定图像以0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第2节第1课时-水的电离

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    第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离[核心素养发展目标]1.通过电离平衡理论模型认识水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数。2.能用Kw计算一定温度、一定浓度酸碱溶液中水电离的氢离子(或氢氧根离子)浓度，建立从定量的视角分析外因对水的电离平衡影响的思维模型。一、水的电离水的离子积1.水的电离(1)水是一种，能发生。实验证明，常温下1L水大约有1.0×10-7 mol发生电离，请计算常温

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第2节第2课时-溶液的酸碱性与pH

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    25℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系： pH<7，为溶液；pH=7，为溶液；pH>7，为溶液。 1.根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。(1)①c(H+)=1×10-5 mol·L-1溶液pH=； ②0.001mol·L-1的稀盐酸pH=；

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第2节第3课时-酸碱中和滴定

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    第3课时酸碱中和滴定[核心素养发展目标]1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器1.概念和原理(1)概念酸碱中和滴定是依据中和反应，用的酸(或碱)来测定的碱(或酸)的方法。 (2)原理在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-的相等，即c(H+)·V酸=，则c(H+)=或c(OH-)=。 2.

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第3节第1课时-盐类水解原理

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    第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理[核心素养发展目标]1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。一、盐溶液的酸碱性及原因1.探究盐溶液的酸碱性(1)实验室测定溶液pH的方法有①测定；②测定。 (2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第3节第2课时-影响盐类水解的因素

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    第2课时影响盐类水解的因素[核心素养发展目标]1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响1.内因对盐类水解平衡的影响规律盐类水解程度的大小主要由决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越(电离常数越小)，该盐的水解程度，即越弱

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第3节第3课时-盐类水解的应用

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    第3课时盐类水解的应用[核心素养发展目标]1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。一、化学实验中与盐类水解有关的问题1.判断盐溶液的酸碱性(1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的p

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第4节第1课时-难溶电解质的沉淀溶解平衡

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    第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡[核心素养发展目标]1.掌握难溶电解质存在沉淀溶解平衡及影响因素。2.掌握溶度积常数的概念并能进行简单计算、判断反应进行的方向。一、沉淀溶解平衡及影响因素1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 特别提醒大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。2.沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)(1)沉淀溶解平衡建立

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第4节第2课时-沉淀溶解平衡的应用

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    2.利用生成沉淀分离或除去某些离子的原则(1)要使生成沉淀的反应能够发生。(2)沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。3.沉淀生成的方法(1)调节pH法(以除去工业原料氯化铵中杂质氯化铁流程为例) ①写出调pH步骤中发生反应的离子方程式： 。 ②调pH除铁时，当溶液中c(Fe3+)=10-5 mol·L-1时可认为Fe3+沉淀完全，计算恰好完全沉淀时溶液的pH=。为使Fe3+完全沉淀，常

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