• [讲义+习题]第13讲 金属的腐蚀与防护 -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）

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    [讲义+习题]第13讲 金属的腐蚀与防护 -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）[讲义+习题]第13讲 金属的腐蚀与防护 -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）[讲义+习题]第13讲 金属的腐蚀与防护 -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）

  • 【高考复习教材实验热点】17 金属的腐蚀与防护-（解析版）

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    1．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【巩固练习】2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．当镀锌铁制品镀层破损时，镀层不能对铁制品继续起保护作用。B．铜表面会覆盖一

  • 【学案】第13讲 金属的腐蚀与防护 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）

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    1.科学探究与创新意识：通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。2.科学态度与社会责任：认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。 一、金属的腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。(2)

  • 【学案+练习+课件】4.3.1 金属的腐蚀-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（共31张PPT）

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    【学案+练习+课件】4.3.1 金属的腐蚀-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（共31张PPT）【学案+练习+课件】4.3.1 金属的腐蚀-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（共31张PPT）【学案+练习+课件】4.3.1 金属的腐蚀-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（共31张PPT）【学案+练习+课件】4.3.1 金属的腐蚀-高二化学同步精品课

  • 【学案+练习+课件】《金属的腐蚀与防护》-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)

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    【学案+练习+课件】《金属的腐蚀与防护》-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)【学案+练习+课件】《金属的腐蚀与防护》-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)【学案+练习+课件】《金属的腐蚀与防护》-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)【学案+练习+课件】《金属的腐蚀与防护》-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)【学案+练习+课件】《金属的腐蚀与防护》

  • 【教学设计+说播课课件】《金属的电化学腐蚀与防护》甘肃省兰州第一中学 刘跟信

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    【教学设计+说播课课件】《金属的电化学腐蚀与防护》甘肃省兰州第一中学 刘跟信【教学设计+说播课课件】《金属的电化学腐蚀与防护》甘肃省兰州第一中学 刘跟信【教学设计+说播课课件】《金属的电化学腐蚀与防护》甘肃省兰州第一中学 刘跟信【教学设计+说播课课件】《金属的电化学腐蚀与防护》甘肃省兰州第一中学 刘跟信【教学设计+说播课课件】《金属的电化学腐蚀与防护》甘肃省兰州第一中学 刘跟信

  • 【高考复习教材实验热点】17 金属的腐蚀与防护

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    1．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【巩固练习】2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．当镀锌铁制品镀层破损时，镀层不能对铁制品继续起保护作用。B．铜表面会覆盖一

  • 【说课稿】湖南省2014年新宁会议-刘丰 金属的电化学腐蚀（邵阳）

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    第四节 金属的电化学腐蚀教学目的：知识与技能：1、了解金属电化学腐蚀的原理，掌握金属电化学腐蚀的概念及分类。 2、认识金属腐蚀的危害。过程与方法：通过科学探究，培养动手操作能力和根据所学知识解决实际问题的能力。情感态度与价值观：通过了解金属发生腐蚀的原因，感受化学对人类生产、生活的影响。教学重点：金属的电化学腐蚀原理教学难点：金属吸氧腐蚀的电化学原理教学过程：【引入】在日常生

  • 【说课稿】湖南省2014年新宁会议-金属的电化学腐蚀与防护（长沙）

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    《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计（第一课时）长郡中学刘芙蓉1、教学目标（1）知识与技能：了解金属电化学腐蚀的原理以及金属电化学防护的方法；通过对金属的腐蚀原因以及金属防护方法的学习，提高利用课本知识解决实际问题的能力；通过实验探究，培养学生的分析和解决问题的能力。（2）过程与方法：通过对原电池原理的探讨，从本质上弄清金属的电化学腐蚀的原因；通过学生的实验探究学习，理解金属吸氧腐蚀的原理，学会用课

  • 【实验视频】高中化学高清实验视频-不同条件下铁钉的锈蚀高清化学实验视频

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    【实验视频】高中化学高清实验视频-不同条件下铁钉的锈蚀高清化学实验视频【实验视频】高中化学高清实验视频-不同条件下铁钉的锈蚀高清化学实验视频【实验视频】高中化学高清实验视频-不同条件下铁钉的锈蚀高清化学实验视频【实验视频】高中化学高清实验视频-不同条件下铁钉的锈蚀高清化学实验视频

  • 【实验视频】高中化学高清实验视频-铁的吸氧腐蚀高清化学实验视频

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  • 【实验视频】高中化学高清实验视频-验证牺牲阳极的阴极保护法高清化学实验视频

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    【实验视频】高中化学高清实验视频-验证牺牲阳极的阴极保护法高清化学实验视频【实验视频】高中化学高清实验视频-验证牺牲阳极的阴极保护法高清化学实验视频【实验视频】高中化学高清实验视频-验证牺牲阳极的阴极保护法高清化学实验视频【实验视频】高中化学高清实验视频-验证牺牲阳极的阴极保护法高清化学实验视频

  • 【视频】北京四中高二化学课程28【电化学基础】6金属的腐蚀与防护

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    例4．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl—由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的

  • 【北京四中-高考复习视频课程】【电化学】5金属的电化学腐蚀与防护

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    【北京四中-高考复习视频课程】【电化学】5金属的电化学腐蚀与防护【北京四中-高考复习视频课程】【电化学】5金属的电化学腐蚀与防护【北京四中-高考复习视频课程】【电化学】5金属的电化学腐蚀与防护

  • 精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第13讲—金属的腐蚀与防护（解析版）

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    高二化学学科素养能力竞赛专题训练——金属的腐蚀与防护【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．下图是青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，青铜基体是正极B．若有64gCu被腐蚀，理论上消耗氧气的体积为22.4L(标准状况)C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，是因为改变了反应的焓变D．青铜器发生的是

  • 【视频】仟问学堂化学反应原理实验系列01-铁的吸氧腐蚀实验

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    【视频】仟问学堂化学反应原理实验系列01-铁的吸氧腐蚀实验【视频】仟问学堂化学反应原理实验系列01-铁的吸氧腐蚀实验【视频】仟问学堂化学反应原理实验系列01-铁的吸氧腐蚀实验

  • 【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-金属的电化学腐蚀

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    【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-金属的电化学腐蚀【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-金属的电化学腐蚀【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-金属的电化学腐蚀【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-金属的电化学腐蚀

  • 【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较

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    【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较

  • 【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第30讲 电解池、电化学腐蚀与防护（解析版）

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    第30讲 电解池、电化学腐蚀与防护【复习目标】1．理解电解池的构成、工作原理及应用。2．能书写电极反应和总反应方程式。3．能根据电子守恒规律，对电解池进行计算。4．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。【知识精讲】考点一　电解原理1．电解和电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池：电能转化为化学能的装置

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——电解池原理在金属腐蚀、防护及环保中的应用（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(潍坊模拟)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀2．[2017·全国卷Ⅰ

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