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【练习】高三化学每天练习20分钟——电解池原理在金属腐蚀、防护及环保中的应用（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(潍坊模拟)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀2．[2017·全国卷Ⅰ
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【练习】高三化学每天练习20分钟——电解质相关概念的理解和强化（有答案和详细解析）
(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质( )(2)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( ) (3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(4)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( )(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )2．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电
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【练习】高三化学每天练习20分钟——二次电池专题训练（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( ) A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－B．放电时，溶液中离子的数目减小C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化D．充电时，a电极接外电源负极答案 B
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【练习】高三化学每天练习20分钟——非无机反应图像及综合应用（有答案和详细解析）
A．图甲为25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 2．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是( )
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【练习】高三化学每天练习20分钟——分摊法计算晶体的化学式（ 详细解析）
一、选择题1.在下列离子晶体空间结构示意图中， 代表阳离子，代表阴离子。若M代表阳离子，N代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构是( ) 答案 B解析 A项，阳离子位于顶点和面心，晶胞中平均含有阳离子的数目为8×18＋6×12＝4，阴离子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离子的个数比为4∶1，化学式为M4N，错误；B项，阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子的数目为4×1
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断（有答案和详细解析）
1．.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( ) A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 D．H2O2与H2O互为同位素2．(保定质检)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通
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【练习】高三化学每天练习20分钟——分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断（有答案和详细解析）
1．(无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp22．(盐城模拟)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π
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【练习】高三化学每天练习20分钟——分子的性质（极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性）（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl2．(西安调研)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO43．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH
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【练习】高三化学每天练习20分钟——工业流程图题中物质的分离与提纯（有答案和详细解析）
SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气为原料制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：(1)如图所示是几种盐的溶解度曲线。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。 (2)检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________________
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学工艺流程图原料的预处理（有答案和详细解析）
(北京质检)碳酸锂(相对分子质量为74)广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。制备流程如下： 已知：碳酸锂的溶解度(g·L－1)见下表。温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72(1)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300 ℃，主要原因是_______
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【练习】高三化学每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）
1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案 A解析 Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，
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【练习】高三化学每天练习20分钟——海水体溴和海水提取碘专题训练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( ) A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2D．步骤④⑤⑥反应中，溴元素均被氧化2．(桂
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【练习】高三化学每天练习20分钟——含硫重要物质的综合实验探究（有答案和详细解析）
一、选择题1、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下： 下列有关说法错误的是( )A．光照能引发酸雨的形成B．所涉及的变化均为氧化还原反应C．污染空气能加快酸雨的形成D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染答案 B解析 由图可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，A正确； 三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学反应热的基本概念和大小比较（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.(南宁月考)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g) ΔH1，反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是( )A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为Δ
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学工艺流程图原料的预处理（有答案和详细解析）
1．[2015·全国卷Ⅰ，27(1)]硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示： 回答下列问题：写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_______________________________________。为提高浸出速率，除适
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断（有答案和详细解析）
1．.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D．H2O2与H2O互为同位素2．(保定质检)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡常数与转化率的计算（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．(河北邢台模拟)将1 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．3.2 B．0.2 C.1180 D.4452
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡移动的方向的两个判据（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是( )A．缩小体积加压 B．扩大体积减压C．增加Z的浓度 D．降温2．(郑州模拟)一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡状态的判定（有答案和详细解析）
1．在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)2．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能
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【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡综合训练（有答案和详细解析）
1. 下列对可逆反应的说法正确的是( )A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D．2H2＋O2=====点燃2H2O与2H2O=====电解2H2↑＋O2↑互为逆反应答案 C解析 可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，A项错误；在可逆反应