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2026高中化学学业水平考试合格考必备考点归纳与测试第19讲《乙醇与乙酸》解析版
化学性质(1)与活泼金属钠的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。钠与水反应更剧烈，说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基活泼。(2)氧化反应：燃烧：在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出大量的热，反应的化学方程式为CH3CH2OH＋3O2点燃(――→)2CO2＋3H2O。催化氧化：与氧气催化氧化反应的化学方程式可表示为2CH3CH2OH＋O2催化剂2CH3CHO＋2H2O。
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2026高中化学学业水平考试合格考必备考点归纳与测试第20讲《基本营养物质》解析版
1．了解糖类、油脂和蛋白质的元素组成。2．了解糖类的分类及葡萄糖和果糖的结构。3．了解糖类、油脂、蛋白质的性质。4．了解糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用。5．了解淀粉水解产物的检验方法。 考点一糖类1．基本营养物质(1)主要类别：食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六类，其中糖类、油脂、蛋白质是人体必须的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。(2)组成元素：糖类
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2026高中化学学业水平考试合格考必备考点归纳与测试第21讲 化学与可持续发展解析版
1.知道金属冶炼的常见方法，了解金属资源合理开发和利用的主要途径。2.了解海水水资源和化学资源开发利用的主要途径和方法。3.煤、石油和天然气综合利用的主要途径。4.了解常见的化学品，认识化学品对农业生产、生命健康的意义。5.了解合理使用化学品的方法和原则，知道不合理使用化学品造成的危害。6.能列举常见的环境污染的成因、危害及其防治措施的化学原理。7.了解绿色化学思想，并能运用其分析和讨论化工生产的
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2026高中化学学业水平考试合格考必备考点归纳与测试第22讲 化学实验基础解析版
试纸的使用(1)试纸种类和用途①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性。②pH试纸：粗测溶液的pH。③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。④淀粉KI试纸：检验Cl2、O3等有氧化性的物质。(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜
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全套学案-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高学习笔记学生用书2025~2026版全套学案共46份word版含答案
全套学案-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高学习笔记学生用书2025~2026版全套学案共46份word版含答案
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全套学案-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高学习笔记学生用书2025~2026版全套学案共46份word版含答案
全套学案-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高学习笔记学生用书2025~2026版全套学案共46份word版含答案
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全套作业-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高《练透》2025~2026版全套练习word版含答案共42练汇总
全套作业-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高《练透》2025~2026版全套练习word版含答案共42练汇总
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全套作业-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高《练透》2025~2026版全套练习word版含答案共42练汇总
全套作业-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高《练透》2025~2026版全套练习word版含答案共42练汇总
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.1.1反应热焓变导学案解析版
第1讲反应热焓变【学习目标】1、理解反应热的概念2、能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法；3、能从宏观和微观两个角度解释反应热产生的原因及掌握反应热的计算方法。【学习重难点】重点：反应热、焓变的含义；中和热的测定难点：焓变、ΔH的“＋”与“－”的理解与应用、中和热的测定【自主预习】1．体系与环境被研究的 物质系统 称为体系，与体系相互影响的其他部分称为 环境
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.1.2热化学方程式导学案解析版
热化学方程式【学习目标】1、理解热化学方程式的意义2、学会书写热化学方程式3、比较反应热的大小关系【学习重难点】重点：热化学方程式的书写难点：热化学方程式的书写、反应热的大小比较【自主预习】1．热化学方程式（1）概念：表示反应所 释放 和 吸收 的热量的化学方程式。（2）意义：既表明化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的 能量变化。（3）实例：H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.1.3燃烧热导学案解析版
燃烧热【学习目标】1、理解燃烧热的概念2、学会利用燃烧热进行相关的计算3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。【学习重难点】重点：燃烧热的概念及其计算难点：燃烧热的相关计算【自主预习】1、请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热，写出该反应的热化学方程式？①断开1molH－H键要吸收436kJ的能量②断开1molO－O键要吸收498kJ的能量③形成2molH—O键要放出4
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.2.1盖斯定律导学案解析版
第4讲 盖斯定律【学习目标】1、盖斯定律的内容2、盖斯定律的意义3、盖斯定律的应用【学习重难点】重点：盖斯定律的理解及应用 难点：盖斯定律的理解及应用 【自主预习】1、请结合以下数据计算H2的燃烧热，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol 燃烧热为△H=△
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.2.2反应热的计算导学案解析版
1.2.2反应热的计算（导学案）【学习目标】1、用盖斯定律计算反应热2、用键能计算反应热3、用反应物和生成物的总能量计算反应热【学习重难点】重点：反应热的计算难点：反应热的计算【温故知新】1.盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。【做一做】已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ.
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.2.1化学平衡状态导学案解析版
第2讲化学平衡状态 1、理解化学平衡的基本概念和建立过程2、了解化学反应的可逆性3、掌握化学平衡状态的特征。4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。 重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征 一、化学平衡含义1．定义:一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2．内在本质：V正=V逆（
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.2.3影响化学平衡的因素导学案解析版
第3讲影响化学平衡的因素 1、理解化学平衡的基本概念和建立过程2、了解化学反应的可逆性3、掌握化学平衡状态的特征。4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。 重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征 一、化学平衡移动与勒夏特列含义1．定义:化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件如温度、压强，以及参
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.3化学反应的方向导学案解析版
第3讲化学反应的方向 （1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 重点: 焓减和熵增与化学反应方向的关系 一、含义1、自发过程 ①含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。③特点; a．体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。 b．在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。 ④实例
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.4化学反应的调控导学案解析版
第6讲化学反应的调控 ⒈了解化学反应的调控原理，掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和调控方法。⒉理解合成氨反应的特点以及外部条件对合成氨反应的影响，能够解析合成氨生产的主要流程。⒊掌握工业生产条件选择的依据和原则，了解实际生产过程中调控化学反应的方法和手段。 重点:化学反应的调控重点在于理解化学反应速率和化学平衡的概念及其在合成氨反应中的应用。难点:根据化学反应的特点和外部条件来选择适宜的反应
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.2.1水的电离导学案(解析版)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离【学习目标】1.理解水的电离过程和方程式，了解水的离子积常数概念及其应用。2.掌握影响水电离平衡的因素，包括酸碱抑制和促进电离的原理，以及盐类水解的影响因素和规律。3.能够运用所学知识解决一些与水电离平衡相关的问题，如分析溶液中的离子种类和浓度，推断溶液的酸碱性等。4.通过实验探究水电离平衡，培养实验技能和科学探究
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.4.2沉淀溶解平衡的应用导学案解析版
1．沉淀溶解平衡的应用难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，因此可以通过改变条件，控制其进行的方向，使沉淀转化为溶液中的离子，或者使溶液中的离子转化为沉淀。(1)沉淀的生成在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。如①工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，可使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。发生的离子反应
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.4.1沉淀溶解平衡导学案解析版
1．难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)常温时，溶解性与溶解度的关系 (2)沉淀溶解平衡的建立生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度 ，但生成的沉淀物并不是绝对不溶。如AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 和 脱离 的表面进入水中——溶解；另一方面，溶液中的 和 受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到 的表面析出——沉淀。在一定