高三化学晨读材料
氮气、氮氧化物、氨气
一、氮气及氮的氧化物
1、氮气的性质（1）物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质
A．与H2反应：N2+3H22NH3。B．与O2反应： N2+O22NO 。C．与Mg反应：N2+3Mg点燃(=====)Mg3N2。
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
将游离态氮转变为化合态氮的过程氮的固定，固定氮的方式有人工固定和自然固定
2、氮的氧化物：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【注意】 ①氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
②实验室制NO只能用排水法收集，制NO2只能用排空气法收集。
③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④氮氧化合物与碱的反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
⑤NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。
3、常见的污染类型 ①光化学烟雾：②酸雨：③破坏臭氧层：
二、氨 1、物理性质：无色、强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。原因：（1）氨气与水均为极性分子，相似相溶原理。（2）氨气与水分子间易形成氢键。
2、（1）与水的反应： NH3+H2ONH3·H2ONH4(+)+OH-[来源:学*科*网]
（2）氨气与酸反应：①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
②与CO2等酸性氧化物反应： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3
（3）NH3的还原性：[来源:学科网ZXXK]①氨的催化氧化：化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O[来源:Zxxk.Com]
②与其他氧化剂反应 4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O 4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白烟）
3、氨气的实验室制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。[来源:学科网ZXXK]
①装置：“固体+固体→气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。②收集：只能用向下排空气法。
③干燥：用碱石灰吸收水分（NaOH和CaO固体的混合物）。④验满方法：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 （2）加热浓氨水①反应原理：NH3·H2O===NH3↑+H2O。
（3）浓氨水中加固态碱性物质①反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4(+)+OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
（4）氨气实验室制法的注意事项
①实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。②吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。