高三化学晨读材料
二氧化硫、硫酸、硫酸盐
三、含硫氧化物对环境的影响（酸雨pH < 5.6）
1.硫的氧化物的来源：含硫化石燃料燃烧及含硫化石燃料的冶炼、硫酸工厂废气
2.危害：形成酸雨破坏森林植被、腐蚀建筑、危害人体健康、水体污染影响水生动植物生存、土壤酸化
3.治理：开发新能源、燃煤脱硫、处理工业尾气
4.硫酸型酸雨的形成：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
四、硫酸
1、稀硫酸：具有酸的通性。硫酸是强电解质，在水溶液完全电离中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO4(2－)，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
2、浓硫酸：（主要以H2SO4分子形式存在,写离子反应方程式时不拆）
（1）物理性质：H2SO4是无色、粘稠的油状液体，沸点高，难挥发，具有很强的腐蚀性，密度大于水，浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿烧杯内器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）特性
①吸水性------吸收自由水、结晶水
常用作干燥剂------可干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体 NH3；还原性气体如 H2S、HBr、HI 、另外不能干燥SO3，会形成发烟硫酸。蓝色胆矾CuSO4･5H2O上滴加浓硫酸，一段时间，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。
②脱水性-------浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1的比例脱去，
例如：C2H5OH170℃CH2=CH2↑+H2O、
用玻璃蘸少量浓H2SO4涂在纸张上，纸张（成分：纤维素）变黑。
蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑、体积迅速膨胀、产生刺激性气味气体能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（体现了浓H2SO4脱水性、强氧化性）
③强氧化性（浓H2SO4中+6价的S变成SO2中+4价的S）
与金属的反应A.冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步反应-，体现了浓硫酸的强氧化性。应用：可用铝槽车运输浓硫酸。
B.浓硫酸可以氧化大多数金属(除Pt和Au外)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与Cu不反应，2molH2SO4(浓)与足量Cu反应产生的SO2小于1mol,体现了浓H2SO4酸性和强氧化性
C.与活泼金属（如Zn）反应，开始产生SO2,随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量Zn反应产生H2，注意计算时电子守恒的应用。
与非金属反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 、S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
（3）利用其难挥发性制易挥发性酸HCl、HNO3、HF：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑
（4）工业制硫酸：三原料：硫或含硫矿石；空气；98.3%的H2SO4 三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔，
三反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O=H2SO4
(5)硫酸用途：实验中常用试剂、制易挥发性酸（HCl、HNO3）、制化肥、金属表面氧化物的除锈剂、精炼石油、制造农药、炸药（TNT）等。