一、硫元素的存在、性质及用途
1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4･2H2O）等。
2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在加热的时候会与热NaOH溶液反应，故可用CS2或热NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：
（1）氧化性：S＋H2H2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、（与变价金属Fe、Cu反应生成低价的硫化物）
（2）还原性：S＋O2SO2、S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
（3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（热的强碱除试管内壁的硫）
4.硫的应用：①制硫磺皂、②农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
③制黑火药：“一硫二硝三木炭”④实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg），可撒上硫粉处理。
二、SO2（S为+4价）、SO3（S为+6价）
1.物理性质：SO2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO2)>空气，用向上排空气法收集。SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温为液态，标准状况下为固体。
2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应
①SO2＋H2OH2SO3（二元弱酸）SO2使紫色石蕊溶液变红色 、SO3＋H2O===H2SO4（二元强酸）
②SO2+2NaOH（足量）= Na2SO3+H2O（用NaOH溶液吸收SO2气体防止污染环境）、
SO2+NaOH（少量）= NaHSO3 、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
③SO2+CaO= CaSO3，2CaSO3+ O2= CaSO4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO3+CaO= CaSO4
④(酸性H2SO4>H2SO3>H2CO3) SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3， SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3 +CO2
SO3与Na2SO3溶液反应:SO3+H2O=H2SO4 、H2SO4 +Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）SO2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性
①漂白性：SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热不稳定的无色物质分解，又恢复原色，具有可逆性，SO2不能使指示剂褪色。而HClO、NaClO、Ca（ClO）2、H2O2、Na2O2、O3、浓硝酸具有强氧化性，将有色物质氧化成为无色物质，可使有色物质、指示剂褪色，且不可逆。活性炭具有吸附性，能吸附有色物质（如红墨水等有机色素）使其褪色，是物理变化。
②还原性---与氧化剂O2、H2O2、X2（Cl2、Br2、I2）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液等反应。
2SO2+O22SO3、SO2+H2O2=H2SO4
【实验回顾-必修p88】
SO2通入BaCl2溶液------无明显现象------再加入H2O2或通入O2，则有白色沉淀生成。
因为酸性HCl>H2SO3，弱酸不能置强酸故SO2+H2O+BaCl2不反应，无BaSO3沉淀生成，再加入H2O2或通入O2，既SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有白色沉淀生成。
NH3和SO2一起通入到BaCl2溶液中，生成BaSO3白色沉淀.
原理：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3,（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO2+Cl2+2H2O= 2HCl+H2SO4（1:1通入品红溶液，溶液不褪色）SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4（SO2能使溴水褪色）
2MnO4-+5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO42-+4H+（酸性KMnO4溶液褪色）
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+2H+（FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液由黄色变浅绿色）
③氧化性：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O；将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中，产生淡黄色沉淀。
3.应用：【教材链接-必修1p90页】①工业上常用SO2漂白纸浆、草帽、毛、丝、织物等，用SO2漂白的-纸张、草帽日久又变黄色。②此外SO2还用于葡萄酒或果脯食品中杀菌、消毒，主要利用其还原性可以防氧化。SO2和某些含硫化合物的漂白也被不法分子用于加工食品，以使食品增白。