高三化学晨读材料
知识点一 钠与碱金属
一 钠的性质及应用
1.物理性质颜色、状态银白色块状固体，熔、沸点较低，密度比水小，硬度小、质地软
2.钠的化学性质--还原性(1)钠与氧气反应
实验1：钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗，原因是钠在空气中极易被氧化，生成Na2O
实验2：把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察到 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧，火焰呈黄色；最后生成淡黄色固体 结论：金属钠熔点低，加热时与O2反应生成Na2O2
①钠在常温下与氧气反应方程式是4Na＋O2==2Na2O，在加热/点燃时反应方程式是2Na＋O2点燃(=====)Na2O2
3.金属钠的保存 通常保存在煤油中
(2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象（原因分析）钠浮在水面上（钠的密度比水小）钠熔成光亮小球（反应放热且钠熔点低）四处游动（生成气体）发出“嘶嘶”响声，且很快消失（反应剧烈）溶液变红色（反应生成物显碱性）
钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na。
(4)与盐的反应 ①Na与熔融盐发生置换：4Na＋TiCl4熔融(=====)4NaCl＋Ti，Na＋KCl高温(=====)NaCl＋K↑
Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出
②与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：
如与CuSO4溶液反应：先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3.钠的制备和用途(1)制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCl通电(=====)2Na＋Cl2↑
(2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。
②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼
二．1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O==2NaOH (2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O；
(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2==Na2CO3
2.过氧化钠 是过氧化物，不是碱性氧化物 淡黄色固体 具有强氧化性 与SO2反应 Na2O2＋SO2===Na2SO4
与FeCl2溶液现象生成红褐色沉淀 3Na2O2＋6FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋6NaCl＋2FeCl3(FeCl2过量)
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===8NaCl＋4Fe(OH)3↓＋O2↑(FeCl2少量)
使氢硫酸溶液变浑浊原理Na2O2＋H2S===2NaOH＋S↓与Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
与品红溶液 品红溶液褪色 （永久褪色） 与酚酞溶液 溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡