高三化学晨读材料
氢氧化铝及铝盐性
1．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
1.两性氢氧化物：Al(OH)3的电离方程式为
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②Al(OH)3＋OH－===AlO2(－)＋2H2O。③2Al(OH)3△(=====)Al2O3＋3H2O。
注意：Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。[来源:学*科*网]
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO2(－)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3(－)。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO2(－)＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)、Al(OH)3的应用：①可以用于净水。②在医学上的应用-----中和胃酸。
2、常见的铝盐
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。[来源:学_科_网]
（3）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
①Al3＋恰好完全沉淀
2Al3＋＋3SO4(2－)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
②SO4(2－)恰好完全沉淀
Al3＋＋2SO4(2－)＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2(－)＋2BaSO4↓＋2H2O。
3、常见的两性物质归纳总结
（1）、中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。
（2）、两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。
4、含铝杂质的提纯方法归类
利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：
③ Mg(Al)：加足量NaOH溶液； ②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；
③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
高三化学晨读检测
氢氧化铝及铝盐性
1．按要求完成下列实验
(1)在试管中加入10 mL 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，逐滴加入稀氨水至过量，观察到的实验现象是 。反应的化学方程式是 ，
离子方程式是 。
(2)将实验(1)所得的悬浊液一分为二，向其一支试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式为 。另一支试管中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式为 。
(3)向实验(2)中加入NaOH溶液的试管中通入足量CO2，观察到的现象为 ，化学方程式为 。
2、按要求完成下列问题
明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：
(1)Al3＋恰好完全沉淀，其离子方程式为____________________________________________________________，
反应后溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。
(2)SO4(2－)恰好完全沉淀。其离子方程式为_____________________________________________________________，
反应后溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。
3、明矾净水的原理：_____________________________________________________________________________；
Al(OH)3在医学上可应用治疗 ，除了Al(OH)3之外，也可以用 （填化学式）治疗。
4．Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系如图所示，写出实现上述各步转化的离子方程式。