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高三化学晨读材料
物质分离提纯
1、物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。原则是不增、不减。
2、常用的物理方法
（1）过滤：常用玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。适用范围：固液分离。过滤伴随着洗涤、烘干、称量等操作.洗涤剂的选择：洗去杂质，减少主要成分的损失。常有先水洗，再用无水乙醇洗。或用75%的乙醇溶液洗。还有一个作用是使固体更干燥。
趁热过滤：适用于溶解度受温度影响较大的溶液中分离固体。如：硝酸钾溶液中了氯化钠，苯酚中含有的难溶固体等。
抽滤：仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶（或吸滤瓶）、及抽气装置等等。优点：过滤速度更快，得到的固体更干燥。
渗析：用半透膜分离溶液和胶体的方法。
（2）蒸发结晶：从溶液中得到固体都要通过蒸发的方法。
①蒸干结晶方法：主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。注意不能直接蒸干，原因是防止固体飞溅，可能的原因是固体分解或失去结晶水等。如氯化钠、氯化钾溶液中得到固体，硫酸铜溶液得到胆矾晶体。
②蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥、称量等。通常再烧杯中蒸发用玻璃棒搅拌即可。若要得到更纯的固体则需要重结晶。带结晶水的晶体常用这种方法。
③蒸发结晶趁热过滤。适合于除杂。
（3）萃取和分液：仪器分液漏斗、烧杯。主要实例：从溴水、碘水中提取溴单质，碘单质。萃取剂的选择：溶解溶质、与溶剂互不相溶。
分液：下层液体下口出，上层液体上口出。
反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程
（4）蒸馏(分馏)：物理变化。仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、承接容器等。注意：温度计液泡位置、进水顺序、沸石等。减压蒸馏目的降低组分沸点，使蒸发温度更低，或防止组分分解等。
精馏：
（5）升华
①适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法
②注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4Cl△NH3↑＋HCl↑，属化学变化
（6）盐析
①适用范围：利用蛋白质在加某些无机盐[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低的性质来分离的方法
②注意事项：盐析后过滤
3、化学方法：除杂（括号内为杂质）
（1）、N2（O2）：灼热的铜网。 （2）、CO（CO2）：先通入氢氧化钠溶液再干燥。
（3）、CO2（CO）：灼热的氧化铜 （4）、Cl2（HCl）：饱和食盐水再干燥
（5）、CO2（SO2、HCl、SO3）：饱和碳酸氢钠溶液后干燥
（6）、SO2（HCl、SO3）：饱和的亚硫酸氢钠溶液后干燥
（7）、H2S（HCl、H20）：饱和硫氢化钠溶液后干燥 （8）、FeCl3（FeCl2）：通入氯气或滴加双氧水
（9）、FeCl2（FeCl3）：加铁粉 （10）、MgCl2（FeCl3）：加氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁固体调节PH.
（11）、碳粉（CuO）：加入盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥。 （12）、NaCl晶体（NH4Cl）：加热分解。
（13）、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠固体后分液 （14）、乙烷（乙烯）：通入溴水再干燥