试卷年份：2025年
包含学科：化学
2025学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考 高二年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题部分
一 、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列说法正确的是
A. 吸热反应都需要加热才能发生
B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应
C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应
D.1mol 物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热
2. 下列说法不正确的是
A.1mol NH₃在不同状态时的熵值：S[NH₃(1)]<S[NH₃(g)]
B.NaHCO₃ 受热分解过程：△S>0
C. 自发进行的化学反应一定迅速
D. 若某反应的△H<0,△S>0, 该反应在任何温度下都能自发进行
3. 对于可逆反应2X(s)+Y(g)÷2Z(g)+3Q(g), 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反 应速率最快的是
A.v(X)=0.4 mol-L-1-s-1 B.v(Y)=0.6 mol-L-1-s-1
C.v(Z)=0.8mol-L-¹·s-1 D.v(Q)=9 mol·L- ¹ ·min- ¹
4. 在恒温恒容容器中发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g), 下列选项能说明反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A, 同时生成2a mol B
C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变
5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①比热容②环境的温度③酸溶液和碱溶液物质的量浓度 ④反应后溶液的质量(单位：kg)
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑦ D.①④⑤⑥
6. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 可逆反应SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) 平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深
B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl 气体
C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂ 的利用率
D.Na(1)+KCl(1)=NaCl(1)+K(g), 工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金 属钾
高二化学学科试题第1页(共7页)
7. 下列对化学反应速率描述正确的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快
B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快
C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快
8. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol, 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-890kJ/mol
B.31g 白磷比31g 红磷能量多bkJ,P4 (白磷，s)=4P (红磷，s)△H=-4bkJ/mol
C. 已知：H+(aq)+OH (aq)=H₂O(1)△H=-57.3 kJ·mol-¹, 则 H₂SO4和 Ba(OH)₂反应：
H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)△H=-114.6 kJ·mol- ¹
D. 已知： △H₂, 则△H>AH₂
9.O₂PtF₆ 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列克发现，属于离子化合物，其晶体可用O₂+PtF₆(s) 表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
第9题图
A. △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄ B. △H₄>△H₁+△H₂+△H₃
C.△H₃ >0,△H₄ >0 浙考神墙750 D. △H>0,△H₂<0
10.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H-H
H-Cl
键能/(kJ mol-¹)
436
431
热化学方程式
H₂ (g)+Cl₂ (g)=2HCl(g)△H=-183kJ ·mol-¹
则 Cl₂ (g)=2CI(g)的△H 为
A.+243kJ mol- ¹ B.-243kJ mol- ¹ C.+188 kJ·mol- ¹ D.-188 kJ·mol- ¹
11. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用