
2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》16 课后素养评价(十六)原电池的工作原理word版含答案
知识点1 原电池的工作原理
1.下列关于图示原电池的说法正确的是( )
A.电子从铜电极通过电流表流向锌电极
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑
B 解析:此原电池中锌为负极,铜为正极,原电池中,电子从负极流向正极,A错误;原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,B正确;原电池中负极失电子,发生氧化反应,正极得电子,发生还原反应,C错误;铜电极上的电极反应为Cu2++2e-===Cu,D错误。
2.下列装置中,电流表指针不能发生偏转的是( )
A B
C D
A 解析:A装置锌插入氯化铜溶液中,锌置换出铜,电子不经过导线,没有电流产生,则电流表指针不发生偏转,故A符合题意;B装置可形成原电池,镁为负极,铝为正极,电流表指针发生偏转,故B不符合题意;C装置可形成原电池,锌为负极,铜为正极,电流表指针发生偏转,故C不符合题意;D装置可形成原电池,锌为负极,铜为正极,电流表指针发生偏转,故D不符合题意。
3.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)。下列说法正确的是( )
A.电极X是正极,电极反应为Cu-2e-===Cu2+
B.银电极的质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大
C.当X电极的质量变化0.64 g时,Y溶液的质量变化为2.16 g
D.外电路中电流由银电极流向X电极
D 解析:由电池总反应可知,Cu被氧化生成Cu2+,则电极X是铜,为原电池的负极,电极反应为Cu-2e-===Cu2+,A错误;银电极是正极,电极反应为2Ag++2e-===2Ag,故Y溶液中c(Ag+)减小,银电极的质量逐渐增大,B错误;X电极质量变化0.64 g时,消耗0.01 mol Cu,电路中通过0.02 mol 电子,则银电极上析出0.02 mol Ag,同时盐桥中有0.02 mol K+移向Y溶液,故Y溶液的质量变化为0.02 mol×108 g·mol-1-0.02 mol×39 g·mol-1=1.38 g,C错误;外电路中,电流由正极流向负极,则电流由银电极流向X电极,D正确。
知识点2 原电池原理的应用
4.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置,下列说法正确的是( )