2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》17 课后素养评价(十七)化学电源word版含答案
知识点1 一次电池和二次电池
1．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是( )
A．Ag2O是正极，Zn是负极
B．锌极上发生的电极反应为Zn－2e－ === Zn2＋
C．工作时，电池负极区溶液pH增大
D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
A 解析：根据总反应可知，金属锌失去电子发生氧化反应，为负极，Ag2O得到电子发生还原反应，为正极，A正确；负极Zn失去电子生成Zn2＋，会与溶液中的OH―结合，因此锌极上的电极反应为Zn＋2OH―－2e－===Zn(OH)2，B错误；负极区Zn2＋与OH―结合，溶液中OH―浓度减小，pH减小，C错误；该电池工作时，电子由锌极经外电路流向Ag2O极，D错误。
2．某蓄电池放电、充电时的反应为
Fe＋Ni2O3＋3H2O\o(――→,\s\up7(放电,充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
下列推断正确的是( )
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能 ③该蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③ B.①②
C．①③ D.②③
D 解析：放电时Fe被氧化，Ni2O3被还原，Fe为负极，Ni2O3为正极。放电时是一个原电池，化学能转化为电能，充电时是一个电解池，电能转化为化学能。因反应中有OH－的消耗和生成，故应用碱性电解质溶液。
知识点2 燃料电池
3．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A．有O2参加反应的电极a为电池的负极
B．多孔电极b的电极反应为H2＋O2－＋2e－===H2O
C．多孔电极a的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O
D 解析：多孔电极b上通入H2，电子从多孔电极b流向多孔电极a，所以多孔电极b为负极，H2在该极发生氧化反应；多孔电极a为正极，O2在该极发生还原反应，A错误；负极的电极反应为H2＋O2－－2e－===H2O，B错误；正极的