学案~2026年高考化学一轮复习知识清单23 盐类的水解解析版.docx

知识清单 2 3 盐类的水解 知识点 01 盐类的水解原理 知识点 02 影响盐类水解的因素 知识点 0 3 盐类水解的应用 知识点 0 4 水解常数及应用 知识点 0 5 溶液中的“粒子”浓度关系 知识点 01 盐类的水解原理 1 ． 盐类的水解原理 (1) 定义： 在水溶液中盐电离出来的离子与 水电离出来的 H ＋ 或 OH － 结合生成 弱电解质 的反应。 (2) 条件：可溶性盐中必须存在 弱碱阳离子 或 弱酸根离子 。 (3) 实质：盐电离产生的 弱碱阳离子 或 弱酸根离子 结合 水电离产生的 OH - 或 H + 生成 弱电解质 ，破坏了水的 电离平衡 ，水的电离程度 增大 。 2 ． 盐类水解的特点 (1) 可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2) 吸热：盐类的水解可看作是 酸碱中和 反应的逆反应。 (3) 微弱： 多数水解反应 程度很微弱。 3 ．盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl 、 NaNO 3 否 中性 强酸弱碱盐 NH 4 Cl 、 Cu(NO 3 ) 2 是 NH 、 Cu 2 ＋ 酸性 强碱弱酸盐 CH 3 COONa 、 Na 2 CO 3 是 CH 3 COO － 、 CO 碱性 【特别 提醒 】 (1) 温度越高，盐的水解程度越大。 ...